Kemiallisen reaktion käynnistymistä selitetään usein yksinkertaisesti törmäysteorialla.

• hiukkasten (atomien, molekyylien) tulee törmätä riittävällä nopeudella eli on oltava riittävästi kineettistä energiaa
• törmäyksen tulee tapahtua oikeasta suunnasta

Reaktion käynnistymisen kannalta hiukkasilla tulee olla riittävästi energiaa ns. aktivoitumisenergiaa siirtymäkompleksin muodostumiseen. Reaktiossa lähtöaineiden sidosten katkeamiseen tarvittavaa energiaa kutsutaan aktivoitumisenergiaksi. Siirtymäkompleksi on lyhytikäinen välituote, 

• joka voi hajota takaisin lähtöaineiksi tai
• josta voi muodostua reaktiotuotteita

Reaktionopeuteen vaikuttavat tekijät

1. Lämpötila
   • Mitä suurempi lämpötila, sitä enemmän kineettistä energiaa hiukkasilla on.
2. Lähtöaineiden konsentraatio
   • konsentraation kasvattaminen nopeuttaa reaktiota
3. Paine (kaasumaiset aineet)
   • Paineen kasvaessa kaasujen tilavuus pienenee, jolloin törmäyksiä tapahtuu helpommin
4. lähtöaineiden pinta-ala
   • Hienojakoisessa aineessa on enemmän reagointipintaa
5. Katalyytti
   • nopeuttaa reaktiota alantamalla aktivoitumisenergiaa
   • ei kulu reaktiossa eikä ota osaa reaktioon
   • Entyymit ovat luonnon katalyyttejä
   • 
6. Inhibiittori
   • hidastaa reaktion tapahtumista tai jopa estää sen kokonaan
   • mm hapettumisreaktioita (ilman happi mukana) voidaan estää antioksidanteilla tai suojakaasuilla