Ensimmäisen liuoksen pH on 3,2 ja toisen 4,0. Kumman liuoksen oksoniumionikonsentraatio on suurempi? Kuinka monta prosenttia suurempi se on?

Ratkaisu:
Lasketaan kummankin liuoksen oksoniumionipitoisuudet. Merkitään tuntemattomia pitoisuuksia kirjaimilla [[$x$]] ja [[$y$]].

Ensimmäinen liuos:
[[$\begin{align} -\lg x &= \text{3,2} &&| \cdot (-1) \text{ jätetään logaritmi yksin toiselle puolelle} \\ \lg x &= -\text{3,2} & & |\text{ logaritmin määritelmä } x = \lg b \Leftrightarrow 10^x = b \\ x &= 10^{-3,2} = \text{6,309}... \cdot 10^{-4} &&\end{align}$]]

Toinen liuos:
[[$\begin{align} -\lg y &= \text{4,0} &&| \cdot (-1) \\ \lg y &= -\text{4,0} && |\text{ logaritmin määritelmä } y = \lg b \Leftrightarrow 10^y = b\\ y &= 10^{-4,0} = 10^{-4}(= \text{0,0001}) &&\end{align}$]]

Täten liuoksessa, jonka pH on pienempi, oksoniumionikonsentraatio on suurempi. Verrataan tämän ensimmäisen liuoksen konsentraatiota jälkimmäisen konsentraatioon.

[[$\dfrac{x}{y} = \dfrac{\text{6,309}... \cdot 10^{-4} }{10^{-4}} = \text{6,309}... \approx 631 \, \% $]]

Ensimmäisen liuoksen pitoisuus on noin 630 % toisen liuoksen konsentraatiosta. Se on näin 630 % – 100 % = 530 % suurempi kuin toisessa liuoksessa.

Vastaus: Ensimmäisen liuoksen oksoniumionikonsentraatio on 530 prosenttia suurempi kuin toisen liuoksen.