Kemiallisen reaktion nopeudella tarkoitetaan reaktioon osallistuvien aineiden konsentraation muutosnopeutta (muutosnopeus aikayksikössä) eli
[[$v=\frac{dc}{dt}=c'\left(t\right){,}\ \ \ \ \ \ \ \ keskimääräinen\ c_k=\frac{\Delta c}{\Delta t}$]]

Esimerkiksi vetyperoksidin hajoamisreaktiot

[[$2H_2O_2\ \left(aq\right)\ \rightarrow\ 2H_2O\ \left(l\right)\ +\ O_2\left(g\right)$]]
vetyperoksidin konsentraatio pienenee reaktion kuluessa eli reaktionopeuden etumerkki on negatiivinen ( v < 0 )

Kuvaajassa reaktionopeutta tietyllä hetkellä t kuvaa käyrälle piirretyn tangentin kulmakerroin



Vastaavasti tuotteiden muodostumisessa niiden konsentraatio kasvaa eli v > 0.



Tehtäviä: 2, 3, 6, 18, 19, 20 (geogebra), 14

Kotitehtävät: 4 ja 14