Neutraloituminen

Neutraloitumisreaktioksi sanotaan tapahtumaa, jossa toisiaan vastaavat määrät hapanta ja emäksistä ainetta sekoitetaan keskenään. Tällöin aineiden happamat ja emäksiset ominaisuudet katoavat ja liuoksesta tulee neutraali (pH= 7).

HAPPO + EMÄS ⇒ SUOLA + VESI

esim. HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O

suolahappo + natrium- ⇒ natriumkloridi vesi

hydroksidi

EPÄMETALLIOKSIDIEN

vesiliuokset ovat happamia

(esim. SO₂, SO₃, CO₂, NO_x).

METALLIOKSIDIEN

vesiliuokset ovat emäksisiä

(esim. KOH, Mg(OH) ₂, Ca(OH) ₂).

Puskuriliuokseen voi lisätä pieniä happo- ja emäsmääriä pH-arvon muuttumatta. Puskuriliuoksia ovat mm. ihmisen veri ja luonnon vedet. (Puskuriliuos voidaan valmistaa heikosta haposta ja sen suolasta tai heikosta emäksestä ja sen suolasta.)

Esim. vatsahappoja neutraloidaan alumiinihydroksidilla, puutarhojen ja peltojen pH:ta nostetaan kalsiumhydroksidilla, hiusten pesuaineen lievää emäksisyyttä neutraloi lievästi hapan hoitoaine

Metallit liukenevat happoliuoksiin positiivisina ioneina vapauttaen vetyä (H₂). Metallisuola voi kiteytyä heti saostumaksi tai ionit liittyvät yhteen suolaksi nesteen haihduttua.

Suolan nimen alku tulee metallista ja pääte haposta peräisin olevasta negatiivisesta ionista.