Metalliatomeilla on tyypillisesti 1-3 elektronia ulkokuorella.

Metallit ovat sitä reaktiivisempia, mitä helpommin ne luovuttavat elektroneja.

Alkalimetallit reagoivat jo veden kanssa muodostaen emäksisiä metallihydroksideja.

Epäjalot metallit vapauttavat vetyä hapoista ja muodostavat metallisuoloja.

Metallit voivat palaa muodostaen oksideja. Tämä reaktio on hapettumista
esim. magnesiumin palaminen 2 Mg + O2 → 2 MgO.

 

HAPETTUMISESSA atomi / ioni LUOVUTTAA elektroneja.
PELKISTYMISESSÄ atomi / ioni OTTAA VASTAAN elektroneja.
Tavallisesti metalliatomit hapettuvat ja epämetalliatomit pelkistyvät.

Esim. hapettumisesta Na → Na⁺ + e^- ja Mg → Mg²⁺ + 2 e^-

Esim. pelkistymisestä Li⁺ + e^- → Li ja Ca²⁺ + 2 e^- → Ca

 

REDOX -reaktio: molemmat reaktiot tapahtuvat yhtä aikaa.
(reduction = reduktio = pelkistyminen, oxidation = oksidaatio = hapettuminen)

 

Hapetin on aine, joka hapettaa toisen aineen pelkistyen itse.

Pelkistin on aine, joka pelkistää toisen aineen hapettuen itse.