Reaktioiden nopeuteen vaikuttavat lähtöaineiden ominaisuudet ja ulkoiset olosuhteet.

Reagoivien aineiden rakenneosien on törmättävä toisiinsa riittävän voimakkaasti ja oikeasta suunnasta.

Mitä enemmän törmäyksiä tapahtuu, sitä useammin rakenneosaset reagoivat.

Katalyytti on aine, joka nopeuttaa kemiallisia reaktioita muttei kulu reaktioissa. Entsyymit katalysoivat luonnon reaktioita. Niitä sanotaan biokatalyyteiksi. Inhibiittorit hidastavat reaktioita.

REAKTIONOPEUTTA VOIDAAN LISÄTÄ:

• lämpötilaa nostamalla, koska se lisää hiukkasten liike- ja törmäysenergiaa => lisää hiukkasten määrää, jotka pystyvät ylittämään reaktiokynnyksen (aktivoitumisenergia)

• liuoksen väkevyyttä lisäämällä, koska suuremmassa hiukkasmäärässä törmäyksiä tapahtuu enemmän samassa ajassa

• hiukkaskokoa pienentämällä, koska pinta-alan kasvattaminen lisää toisiinsa kosketuksessa olevien hiukkasten määrää (vain pinnan hiukkaset reagoivat)

• sekoittamalla, koska se parantaa reagoivien hiukkasten pääsyä kosketuksiin (vuorovaikutukseen) toistensa kanssa, lisää liike-energiaa

• katalyyttiä käyttämällä, koska se alentaa reaktioiden reaktiokynnystä (aktivoitumisenergiaa)

• kaasun painetta lisäämällä, koska suuremmassa hiukkasmäärässä (tai pienemmässä tilassa) hiukkasten törmäyksien määrä lisääntyy