Aineen olomuodot ovat kiinteä (s), neste (l), kaasu (g) (ja plasma).

Sulamispisteessä aine sulaa tai jähmettyy ja kiehumispisteessä
höyrystyy tai tiivistyy.

 

Aineen lämpötila ei muutu olomuodon muuttuessa, vaikka prosessissa
sitoutuu tai vapautuu energiaa.

Energiaa tarvitsevat prosessit: sulaminen (s->l), höyrystyminen (l->g)
ja sublimoituminen (s->g).

Energiaa vapauttavat prosessit: jähmettyminen (l->s), tiivistyminen (g->l)
ja härmistyminen (g->s).

 

Aine voi muuttua kaasuksi höyrystymällä tai haihtumalla. Haihtumista tapahtuu
aineen pinnasta lähes kaikissa lämpötiloissa. Höyrystymistä tapahtuu koko
nesteen tilavuudesta aineelle ominaisessa kiehumispisteessä.

 

Sulamiseen tarvittava energia = ominaissulamislämpö · massa E = s · m

Ominaissulamislämpö ilmoittaa energian, joka tarvitaan (vapautuu), kun 1 kg
ainetta sulaa (jähmettyy).

 

Höyrystymiseen tarvittava = ominaishöyrystymislämpö · massa E = h · m

Ominaishöyrystymislämpö ilmoittaa energian, joka tarvitaan (vapautuu), kun 1 kg
ainetta höyrystyy (tiivistyy).

 

Paineen nouseminen nostaa kiehumispistettä ja laskee sulamispistettä
(painekattila ja jääkoe).

Aineen epäpuhtaudet muuttavat sulamis- ja kiehumispistettä (suola-jää-vesi -seos).