Elektrolyysissä sähkövirralla aiheutetaan kemiallinen reaktio ioneja
sisältävässä liuoksessa. Elektrolyyttinä voi olla suolaliuos tai –sulate.

(HUOM! Sähkökemiallisessa parissa kemiallinen reaktio synnyttää sähkövirtaa.)

 

Elektrodit (levyt/sauvat) saavat varaukset ulkoisesta virtalähteestä.
Sähköinen vetovoima aiheuttaa ionien liikkeen sauvoille.

Positiiviset ionit menevät negatiiviselle sauvalle pelkistyen atomeiksi.

Negatiiviset ionit menevät positiiviselle sauvalle ja hapettuvat.

 

KATionit menevät katodille ja ANionit anodille.

ANioni on negatiivinen ioni ja KATioni on positiivinen ioni.

ANODI on positiivinen sauva ja KATODI on negatiivinen sauva eli ELEKTRODI.

 

 Esim. sinkkikloridin elektrolyysi  

ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2 Cl^-.

Negatiivisella elektrodilla:  

Zn²⁺ + 2 e^- → Zn  eli sinkki-ionit pelkistyvät atomeiksi

Positiivisella elektrodilla:

2 Cl^- → Cl₂ + 2e^-  eli kloridi-ionit hapettuvat kaasuksi.

 

Kuparointi / hopeointi

Päällystettävä esine kytketään negatiiviseksi navaksi, että positiiviset kupari-ionit tai hopeaionit siirtyisivät esineelle pelkistymään atomeiksi. Elektrolyyttinä on käytettävä kupari- / hopea-ioneja sisältävää liuosta.

Positiiviseksi navaksi laitetaan kuparilevy tai hopeaesine (syöpyy elektrolyysin aikana).

Sähköä kuparilevyihin

Suodatinpaperi värjäytyy turkoosiksi, koska toinen kuparilevy hapettuu, syöpyy ja vapauttaa Cu²⁺-ioneja.

Kaliumpermanganaatti

Liuoksen violetin värin aiheuttaa MnO₄^-. Negatiiviset ionit (väri) vaeltavat positiivista sauvaa kohti sähköisen vetovoiman vetäminä.