Molekyyliyhdiste muodostuu, kun atomit eivät helposti luovuta eivätkä vastaanota elektroneja eli atomeilla on lähes yhtä suuri kyky vetää elektroneita puoleensa (sama elektronegatiivisuus).

Atomit pääsevät oktettiin jakamalla elektroneita eli muodostamalla yhteisiä elektronipareja, jotka sitovat atomit tiukasti kiinni toisiinsa.

Elektroniparia merkitään sidosviivalla (2 paria -> 2 viivaa, 3paria -> 3 viivaa).

Atomin ulkoelektronien määrä ratkaisee, kuinka monta sidoselektroniparia muodostuu. Se määrää atomien keskinäisen suhteen molekyyliyhdisteessä. Esim. hiilellä on 4 ja hapella 6 ulkoelektronia, hiili tarvitsee 4 ja happi 2 elektronia lisää => O=C=O eli CO₂.

Molekyyliyhdisteet eivät johda sähköä puhtaina, koska niissä ei ole sähkönkuljettajia.

Poolinen (polaarinen) yhdiste: toinen atomeista vetää yhteistä sidoselektroniparia voimakkaammin puoleensa eli lähemmäs itseään saaden negat. osittaisvarauksen ja toiselle atomille tulee posit. osittaisvaraus. Molekyylistä tulee dipoli eli kaksinapainen (esim. vesi).

Pooliton yhdiste: molemmat atomit vetävät sidoselektroneja yhtä voimakkaasti eli ne ovat jakautuneet tasan atomien välillä, (elektronegatiivisuusero ~ nolla).

Elektronegatiivisuuserot:

0________________________________________________3,3

poolittomat pooliset ioni-

yhdisteet yhdisteet yhdisteet