Hapot ja emäkset (kpl 28,29)

3. Happo-emäshaasteen arviointi

ITSEARVIOINTI HAPPO-EMÄSHAASTE

0. SELITÄ OMIN SANOIN YKSI SIVU JA VALITSE YKSI KUVA, JA KERRO SIITÄ.

1. Oma arvio työstä (nro 4-10) _________
2. Oma arvio työskentelystä (nro 4-10) _________

3. Valitse sivuista PARAS ja esitä se.

4. Valitse sivuista PAHIN, esitä se ja kerro miten parantaisit ja muuttaisit sitä nyt.

5. Mitä opit itsestäsi työn aikan?



6. Mitä uusia asioita opit happo-emäshaasteen aikana?


7. Open arvio ja kommentit:____________

-

-

-

1. Aloita, termit tutuiksi

Happamuutta mitataan pH-asteikolla.
Aine, jonka pH on alle 7, se on hapan.
Aine, jonka pH on yli 7 on emäksinen.
Aine, jonka pH on tasan 7, on neutraali.
Jos vedessä on happoa, vedestä tulee hapan.
Esimerkiksi sitruunahappo on happo. Sitä on sitruunassa.

Jos vedessä on emästä, vedestä tulee emäksinen.
Esimerkiksi natriumhydroksidi(lipeä) on emäs. Sitä on konetiskiaineessa.

 Jos laittaa happoa ja emästä yhteen, ne neutraloivat toisensa. 
Hyöty:
-osaat valita oikean pesuaineen (kalkinpoistoon hapan pesuaine,vaikka monet pesuaineet ovat emäksisiä)
-jos närästää(röyhtäys!röyh!röyh!), käytä närästyslääkettä(emäksinen)

2. Omaan happo-emästyöhön ainakin nämä(tarkemmin omassa drivessä)

TEHDÄÄN KONEELLA; SLIDES TAI DOCS
ajankäyttö: 2 vkon tunnit, esitykset kaksoistunnissa.

Hapot
  • missä kaikkialla happoja esiintyy
  • mitkä ovat happojen yleiset ominaisuudet
  • tunnistat muutaman tärkeän ja yleisesti käytetyn hapon nimen ja käyttökohteen
  • mitä hapoille tapahtuu niiden liuetessa veteen

Emäkset

  • missä kaikkialla emäksiä esiintyy
  • mitkä ovat emästen yleiset ominaisuudet
  • tunnistat muutaman tärkeän ja yleisesti käytetyn emäksen nimen ja käyttökohteen
  • mitä emäksille tapahtuu niiden liuetessa veteen
Suolat

  • missä kaikkialla suoloja esiintyy
  • mitkä ovat suolojen yleisiä ominaisuuksia
  • mitä tapahtuu neutraloitumisreaktiossa
  • tunnistat muutaman tärkeän ja yleisesti käytetyn suolan nimen ja käyttökohteen

Aineet pH-asteikolle

Tehtävä. Tee oma pH-asteikko, johon etsit oman kirjan s. 61 ja netin avulla mahdollisimman paljon aineita.....ihan tavallisia! Vesi, maito, saippua, kahvi jne. . Taulukoi.
(hakusanoina pH asteikko ja aineet, kuvahaku)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
                           

 

 

















pH labroja

1. Tutkitaan pH-paperilla seuraavat aineet: etikka, sooda, vesi, konetiskiaine, käsidesi, fairy, sitruunahappo

2.  Indikaattoritutkimus.
Välineet: koeputkiteline, 3*4 puhtaita koeputkia:

1.Suolahappo(hapan), 2.vesi(neutraali),3. natriumhydroksidi(emäksinen)

Indikaattoreina esim.

1. lakmus,2. BTS, 3. fenoliftaleiini,4. punakaaliliuos

Vertaa kirjan pH asteikkoon. Sävyt? Sinisävyt? Punasävyt?.......

3. Laimennus ja pH. 

Tutki miten laimennus vaikuttaa pH arvoon. 

1. Tutki pH- paperilla suolahapon(kaava HCl) pH. Kirjaa tulos ylös.
2.Laimenna happoa siten että mittalasiin tulee 1 osa happoa ja 9 osaa vettä. Mittaa pH.
3. Laimenna kohdan 2 liuosta uudelleen 1 osa laimennettua happoa ( kohdan 2 liuosta) ja 9 osaa vettä. Mittaa pH.
4. Toista vielä laimennus kuten edellä.
Miten happoliuoksen laimennus vaikuttaa pH arvoon?



pH-asteikko

Kertaa omasta kirjasta pH-asteikko 

pH 1-3 vahva happo
pH 4-6 heikko happo
pH 7 neutraali
pH 8-9 heikko emäs
pH 10-14 vahva emäs

Etsi kirjan ja netin avulla aineita näihin luokkiin, esim.taulukoi tulokset.

Vahvoja happoja Heikkoja happoja Neutraalit aineet Heikkoja emäksiä Vahvoja emäksiä

 









        




Taulukkoon

Katsotaan video n. 11 min. Hapot ja emäkset (kertaus) ja täydennetään samalla taulukkoa:
Kpl 28 täydentää.....

  Nimi   Kaava   Ominaisuuksia, käyttö yms.  
Happo Suolahappo  


Happo Rikkihappo  


Happo Typpihappo  


Emäs Natriumhydroksidi  


Emäs Ammoniakki  


Vahva happo, heikko happo, vahva emäs, heikko emäs

Opiskele ja piirrä:
- vahva happo
- heikko happo
- vahva emäs
- heikko emäs
- väkevä happo
- laimea happo
- väkevä emäs
- laimea emäs

Materiaali: muut oppikirjat(esim. ilmiö/tammi 7-9 kemia: s. 153, 154 ja 158 sekä s.163) ja netti

Happo vedessä, emäs vedessä....

Tutki oma kirja s. 185 ja opettele oksonium- ioni sekä hydroksidi- ioni, myös varaukset.....
ja
Tee s. 187: 8,9, 10 ja 11,sekä >> tehtävä

kpl 29 suolat ja neutraloituminen

1.Tee LOISTOLUOKAN TIIVISTELMÄ( tämä kelpaa läksyksi), josta löytyy seuraavat käsitteet:
- suola
- moniatominen ioni
- neutraloituminen
- puskuriliuos
- ruokasuola
- salmiakki
- metallioksidit ja niiden vesiliuos
- epämetallioksidit ja niiden vesiliuos

2. Tee tutkimus - neutralointi eli suolan valmistus, oman kirjan ohjeen mukaan(s.188)

3. Open demot: salmiakki (väkevät ammoniumhydroksidi ja suolahappo)
(Tämän demon valmistelun aikana, oppilaat voivat kuunnella Yt;
"sinä tarjosit vain salmiakkia"-biisiä, ja sitten maistamaan........
Oppilaat saavat esim. selvittää netin avulla:
Mitä salmiakki kemiallisesti on? Kaava? Sekä miten sitä voidaan valmistaa?Mikä happo, mikä emäs?reaktioyhtälö?)







4. JOS AIKAA JÄÄ voit tutkia salakirjoitusta: laimea rikkihappo, suodatinpaperi ja tuli - OLE VAROVAINEN!
(open demona väkevä rikkihappo ja tomusokeri)
5. lopuksi vielä läksytehtävät, 6 tehtävää!

Neutraloituminen

1. Mitä neutraloituminen tarkoittaa?
2. Opiskele esimerkit s. 190
3. Treenaa reaktiot s. 193: 10

4. Pitoisuuslaskuja s. 193: 11, apuna s. 192 alalaita ( saa laskea laskimella)

Moniatomiset ionit


Ammoniumioni  NH4+


Nitraatti-ioni  NO3-

Sulfaatti-ioni  SO42-

Karbonaatti-ioni  CO32-

Fosfaatti-ioni PO43-

Ja muita muistettavia:

Hydroksidi  OH-


Nimeä yhdisteet:
a) KNO3
b) NaNO3
c) CuSO4
d) KOH
e) MgSO4
f) AlPO4
g) Ca(NO3)2
h) NaHCO3  ruokasooda
i) CaCO3  marmori
j) CaSO4  kipsi
k) NaCl ruokasuola
l) NH4Cl salmiakki
m) Ca(OH)2

Tee lisäksi:
s. 193: teht. 7 ja 9