O1.1

• Palava aine
• Happi

O1.2

Metaani
CH₄(g) + 2 O₂(g) ➞ CO₂(g) +  2 H₂O(g)

Etanoli
 C₂H₆O(l) + 3 O₂(g) ➞  2 CO₂(g) + 3 H₂O(g)

Etikkahappo
 CH₃COOH(l) + 2 O₂(g) ➞ 2 CO₂(g) + 2 H₂O(g)

Butyyni
2 C₄H₆(l) + 11 O₂(g) ➞ 8 CO₂(g) + 6 H₂O(g)

Oktaani
2 C₈H₁₈ (l) + 25 O₂ (g) ➞ 16 CO₂ (g) + 18 H₂O (g)


O1.3

Lämpöarvo ilmaisee, kuinka paljon energiaa vapautuu täydellisessä palamisessa.

Bensiini: 44 MJ/kg

Etanoli: 26,7 MJ/kg

Turve: 16 MJ/kg

Jotkin orgaaniset yhdisteet sisältävät massayksikköä kohden enemmän energiaa kuin toiset. Esimerkiksi hiilivetyjen lämpöarvot ovat usein suurempia kuin hapettuneiden orgaanisten yhdisteiden. Jos yhdiste sisältää happea, sen lämpöarvo on usein pienempi.


O1.4

a) C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) ➞ 6 CO₂(g) + 6 H₂O(g)

b) Eliöissä glukoosin polttaminen tapahtuu useissa vaiheissa. Ensin glukoosi muutetaan pienimmiksi, hapettuneemmiksi orgaanisiksi yhdisteiksi. Palaminen eli soluhengitys on hallittua ja siitä vapautuva energia sidotaan usein kemialliseksi energiaksi.

c) Esimerkiksi monet hiilihydraatit (esim. sakkaroosi, tärkkelys…), proteiinit, lipidit (esim. triglyseridit) sekä lukuisat muut orgaaniset yhdisteet.