O6 Malliratkaisut
O1 Palamisreaktiot
- Palava aine
- Happi
O1.2
Metaani
CH4(g) + 2 O2(g) ➞ CO2(g) + 2 H2O(g)
Etanoli
C2H6O(l) + 3 O2(g) ➞ 2 CO2(g) + 3 H2O(g)
Etikkahappo
CH3COOH(l) + 2 O2(g) ➞ 2 CO2(g) + 2 H2O(g)
Butyyni
2 C4H6(l) + 11 O2(g) ➞ 8 CO2(g) + 6 H2O(g)
Oktaani
2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) ➞ 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)
O1.3
Lämpöarvo ilmaisee, kuinka paljon energiaa vapautuu täydellisessä palamisessa.
Bensiini: 44 MJ/kg
Etanoli: 26,7 MJ/kg
Turve: 16 MJ/kg
Jotkin orgaaniset yhdisteet sisältävät massayksikköä kohden enemmän energiaa kuin toiset. Esimerkiksi hiilivetyjen lämpöarvot ovat usein suurempia kuin hapettuneiden orgaanisten yhdisteiden. Jos yhdiste sisältää happea, sen lämpöarvo on usein pienempi.
O1.4
a) C6H12O6(s) + 6 O2(g) ➞ 6 CO2(g) + 6 H2O(g)
b) Eliöissä glukoosin polttaminen tapahtuu useissa vaiheissa. Ensin glukoosi muutetaan pienimmiksi, hapettuneemmiksi orgaanisiksi yhdisteiksi. Palaminen eli soluhengitys on hallittua ja siitä vapautuva energia sidotaan usein kemialliseksi energiaksi.
c) Esimerkiksi monet hiilihydraatit (esim. sakkaroosi, tärkkelys…), proteiinit, lipidit (esim. triglyseridit) sekä lukuisat muut orgaaniset yhdisteet.
O2 Hapetus-pelkitys-reaktiot
https://peda.net/id/62ceffd
O2.2
metanoli ➞ metanaali ➞ metaanihappo
O2.3
- etanolin hapettuminen
- asetaldehydin vaikutukset elimistössä
- entsymaattinen toiminta
O3 Happo-emäs-reaktiot
Luokittele seuraavat aineet happoihin ja emäksiin.
a. Natriumhydroksidi NaOH emäs
b. Vetykloridi HCl happo
c. Ammoniakki NH3 emäs
d. Metyyliamiini CH3NH2 emäs
e. Muurahaishappo HCOOH happo
f. Ammoniumioni NH4+ happo
O3.2
Etsi kotoasi aineita, jotka ovat
a. Esim. putkenavaaja, pesuaineet.
b. Monet puhdistusaineet, saippua.
c. Etikka, hiilihapotetut virvoitusjuomat
d. Akkuhapot
e. Vesi, maito
O3.3
a) Veteen on liuennut ilmakehästä hiilidioksidia, joka muodostaa veden kanssa hiilihappoa.
b) Happamoitumista aiheuttavat esimerkiksi typen ja rikin oksidien päästöt. Happamoitumista voidaan ehkäistä esim. rajoittamalla näitä päästöjä.
O3.4
pH-indikaattorit ovat aineita, joiden väri muuttuu liuoksen pH:n muuttuessa. Värinmuutos voi johtua esimerkiksi protonin vastaanottamisesta tai luovuttamisesta. Tuttuja pH-indikaattoreita ovat esimerkiksi lakmus ja fenoliftaleiini. Mitä näistä pH-indikaattoreista kannattaisi käyttää, jos haluaisit tarkastella pH:n muutosta välillä
a) Esim. bromikresolivioletti
b) Esim. metyylivioletti
c) Esim. indigokarmiini
d) Karsinogeeniset aineet aiheuttava syöpäsairauden vaaraa. Esim. lakmuksen ei toistaiseksi tiedetä olevan karsinogeeninen.
O3.5
Närästykseen tai vatsan liialliseen happamuuteen saatetaan käyttää vastahapon muodostumista ehkäiseviä tai vatsahappoa neutraloivia aineita.
a) Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) ➞ 2 H2O(l) + MgCl2(aq)
b) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) ➞ H2CO3(aq) + CaCl2(aq)
HUOM! H2CO3 (hiilihappo)
H2CO3 ➞ CO2 + H2O
c) Esim. kalkkikivi, marmori jne.