Lopuksi
O3.1 Hapot ja emäkset
Luokittele seuraavat aineet happoihin ja emäksiin.
a. Natriumhydroksidi NaOH
b. Vetykloridi HCl
c. Ammoniakki NH3
d. Metyyliamiini CH3NH2
e. Muurahaishappo HCOOH
f. Ammoniumioni NH4+
O3.2 Happoja ja emäksiä kotona
Etsi kotoasi aineita, jotka ovat
a. vahvoja emäksiä
b. heikkoja emäksiä
c. heikkoja happoja
d. vahvoja happoja
e. likimain neutraaleja.
Voit etsiä tietoa myös internetistä. Voit löytää vihjeitä erilaisten kemikaalien ainesosaluetteloista. Esimerkiksi vahvat hapot ja emäkset ovat usein syövyttäviä.
O3.3 Sadeveden pH (verkkotehtävä)
Sadeveden pH on luontaisesti hieman hapan, noin 5,6 pH-asteikolla.
a) Pohdi, miksi sadevesi on hieman hapanta eikä neutraalia. Etsi tarvittaessa tietoa internetistä.
b) Jos sadeveden pH on alle 5, sitä kutsutaan happosateeksi. Ota selvää tekijöistä, jotka aiheuttavat happosateita. Miten happosateiden muodostumista voidaan ehkäistä?
O3.4 pH-indikaattorit (verkkotehtävä)
pH-indikaattorit ovat aineita, joiden väri muuttuu liuoksen pH:n muuttuessa. Värinmuutos voi johtua esimerkiksi protonin vastaanottamisesta tai luovuttamisesta. Tuttuja pH-indikaattoreita ovat esimerkiksi lakmus ja fenoliftaleiini. Mitä näistä pH-indikaattoreista kannattaisi käyttää, jos haluaisit tarkastella pH:n muutosta välillä
a) 5–6
b) 1–2
c) 11–12
d) Monet pH-indikaattorit ovat myös karsinogeenisiä. Mitä tällä tarkoitetaan? Etsi ainakin yksi pH-indikaattori, jonka ei tiedetä olevan karsinogeeninen.
O3.5 Närästys
Närästykseen tai vatsan liialliseen happamuuteen saatetaan käyttää vastahapon muodostumista ehkäiseviä tai vatsahappoa neutraloivia aineita.
a) Eräs vastahappoa neutraloivissa lääkkeissä käytettävä ainesosa on magnesiumhydroksidi. Kirjoita magnesiumhydroksidin ja vetykloridihapon välinen reaktio.
b) Myös kalsiumkarbonaattia käytetään vatsahapon neutralointiin. Kirjoita kalsiumkarbonaatin ja vetykloridihapon välinen reaktio.
c) Myös luonnosta löytyy paljon kalsiumkarbonaattia – mistä?
Luokittele seuraavat aineet happoihin ja emäksiin.
a. Natriumhydroksidi NaOH
b. Vetykloridi HCl
c. Ammoniakki NH3
d. Metyyliamiini CH3NH2
e. Muurahaishappo HCOOH
f. Ammoniumioni NH4+
O3.2 Happoja ja emäksiä kotona
Etsi kotoasi aineita, jotka ovat
a. vahvoja emäksiä
b. heikkoja emäksiä
c. heikkoja happoja
d. vahvoja happoja
e. likimain neutraaleja.
Voit etsiä tietoa myös internetistä. Voit löytää vihjeitä erilaisten kemikaalien ainesosaluetteloista. Esimerkiksi vahvat hapot ja emäkset ovat usein syövyttäviä.
O3.3 Sadeveden pH (verkkotehtävä)
Sadeveden pH on luontaisesti hieman hapan, noin 5,6 pH-asteikolla.
a) Pohdi, miksi sadevesi on hieman hapanta eikä neutraalia. Etsi tarvittaessa tietoa internetistä.
b) Jos sadeveden pH on alle 5, sitä kutsutaan happosateeksi. Ota selvää tekijöistä, jotka aiheuttavat happosateita. Miten happosateiden muodostumista voidaan ehkäistä?
O3.4 pH-indikaattorit (verkkotehtävä)
pH-indikaattorit ovat aineita, joiden väri muuttuu liuoksen pH:n muuttuessa. Värinmuutos voi johtua esimerkiksi protonin vastaanottamisesta tai luovuttamisesta. Tuttuja pH-indikaattoreita ovat esimerkiksi lakmus ja fenoliftaleiini. Mitä näistä pH-indikaattoreista kannattaisi käyttää, jos haluaisit tarkastella pH:n muutosta välillä
a) 5–6
b) 1–2
c) 11–12
d) Monet pH-indikaattorit ovat myös karsinogeenisiä. Mitä tällä tarkoitetaan? Etsi ainakin yksi pH-indikaattori, jonka ei tiedetä olevan karsinogeeninen.
O3.5 Närästys
Närästykseen tai vatsan liialliseen happamuuteen saatetaan käyttää vastahapon muodostumista ehkäiseviä tai vatsahappoa neutraloivia aineita.
a) Eräs vastahappoa neutraloivissa lääkkeissä käytettävä ainesosa on magnesiumhydroksidi. Kirjoita magnesiumhydroksidin ja vetykloridihapon välinen reaktio.
b) Myös kalsiumkarbonaattia käytetään vatsahapon neutralointiin. Kirjoita kalsiumkarbonaatin ja vetykloridihapon välinen reaktio.
c) Myös luonnosta löytyy paljon kalsiumkarbonaattia – mistä?