:rightMyös puhtaassa vesiliuoksessa on sekä oksonium- että hydroksidi-ioneja. Tämä johtuu siitä, että vesi voi luovuttaa protolyysireaktiossa protonin myös toiselle vesimolekyylille. Tätä kutsutaan veden autoprotolyysiksi.

H₂O + H₂O ➞ H₃O⁺ + OH⁻

Sekä happamassa että emäksisessä vesiliuoksessa on aina sekä oksonium- että hydroksidi-ioneja. Kun oksoniumionien määrä kasvaa, hydroksidi-ionien määrä pienenee. Happamassa liuoksessa oksoniumionien määrä on suuri ja hydroksidi-ionien määrä pieni.

Vesiliuoksen happamuutta voidaan esittää pH-asteikolla. Se kuvaa, kuinka paljon liuoksessa on oksoniumioneja. pH-asteikko on logaritminen. Logaritmisuudella tarkoitetaan sitä, että kun pH laskee yhden yksikön, oksoniumionien konsentraatio [H₃O⁺] nousee kymmenkertaiseksi.

pH = −log₁₀[H₃O⁺]

Jos esimerkiksi liuoksen pH = 1, oksoniumionien konsentraatio [H₃O⁺] = 10⁻¹ M = 0,1 M. Toisaalta jos liuoksen pH = 2, niin oksoniumionien konsentraatio [H₃O⁺] = 10⁻² M = 0,01 M.
Neutraalissa liuoksessa pH on seitsemän. Siinä on yhtä paljon sekä oksonium- että hydroksidi-ioneja.
Pohdi seuraavia kysymyksiä:
a) Mikä on liuoksen pH, jos oksoniumionien konsentraatio [H₃O⁺] = 0,000001 M ?
b) Kuinka paljon liuoksen oksoniumionikonsentraatio muuttuu, kun pH laskee arvosta 3 arvoon 1?
c) Ota selvää, miten pH voidaan määrittää. Millaisia erilaisia menetelmiä pH:n määrittämiseksi on olemassa? Mitä niistä olet itse käyttänyt?