Kemiallisen reaktion nopeus (Oppitunnit 24.3. ja 25.3.)
Tämän viikon kemian tunneilla opitaan
+ mitkä asiat vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen ja
+ tutustutaan käytännön esimerkkeihin näiden hyödyntämisestä.
Opiskelu:
+ Tehdään aluksi kaksi kokeellista tutkimusta kotona, jos tarvittavia aineita löytyy. Kirjoita vihkoon tai Pedanetin omatilaan selostus tekemästäsi työstä. Varmista ensin huoltajalta, että saat tehdä nämä kokeelliset työt!:
Kokeellinen työ A.
Vaikuttaako liuoksen väkevyys kemiallisen reaktion nopeuteen?
Hypoteesi: Kirjaa työselostukseen (vihkoon) oma arvauksesi.
Tarvittavat aineet: Etikka ja leivinjauhe
Työohje:
1. Ota 2 juomalasia ja mitta, jolla voit mitata puoli desilitraa (dl) nestettä.
2. Laita mittaan 1 ruokalusikallinen (rkl) etikkaa ja vettä niin, että tilavuus on yhteensä 1/2 dl. Kaada juomalasiin. (Tämä on laimeampi etikkaliuos.)
3. Laita mittaan 3 ruokalusikallista (rkl) etikkaa ja vettä niin, että tilavuus on yhteensä 1/2 dl. Kaada toiseen juomalasiin. (Tämä on väkevämpi etikkaliuos.)
4. Laita molempiin juomalaseihin 1 teelusikallinen leivinjauhetta.
5. Tarkkaile juomalaseja.
6. Kirjaa selostukseen ainakin seuraavaa:
- Kerro omasta työskentelystäsi.
- Mistä havaitset, että tapahtuu kemiallinen reaktio?
- Onko juomalaseissa tapahtuvien kemiallisten reaktioiden nopeuksissa eroa? Jos on, niin millä tavalla ovat erilaisia?
- Vaikuttaako etikan määrä reaktion nopeuteen?
Kokeellinen työ B.
Vaikuttaako liuoksen lämpötila kemiallisen reaktion nopeuteen?
Hypoteesi: Kirjaa työselostukseen oma arvauksesi
Tarvittavat aineet: Vesi ja leivinjauhe
Työohje:
1. Ota 2 juomalasia ja mitta, jolla voit mitata puoli desilitraa (dl) nestettä.
2. Laita mittaan 1/2 dl jääkylmää vettä (niin kylmää, kun hanasta tulee). Kaada juomalasiin.
3. Laita mittaan 1/2 dl kuumaa vettä (niin kuumaa, kun hanasta tulee). Kaada toiseen juomalasiin.
4. Laita molempiin juomalaseihin 1/2 teelusikallista leivinjauhetta.
5. Tarkkaile juomalaseja.
6. Kirjaa selostukseen ainakin seuraavaa:
- Kerro omasta työskentelystäsi.
- Mistä havaitset, että tapahtuu kemiallinen reaktio?
- Onko juomalaseissa tapahtuvien kemiallisten reaktioiden nopeuksissa eroa? Jos on, niin millä tavalla ovat erilaisia?
- Vaikuttaako veden lämpötila reaktion nopeuteen?
+ JOKO Lue oppikirjan FyKe Kemia kappale 11. (Lue otsikot, vihreäpohjaiset laatikot, kuvat ja kuvatekstit erityisen huolellisesti.)
TAI kertaa oppikirjan Titaani kpl 10.
+ Katso video muutamista kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavista asioista:
Katalyytti, inhibiitti, liuoksen konsentraatio (eli liuoksen väkevyys) ja aineen hienojakoisuus
ja tarvittaessa yleisesti kemiallisen reaktion nopeudesta ja siihen vaikuttavista seikoista:
Reaktionopeus (OpetusTv)
+ JOKO Tee oppikirjasta FyKe Kemia tehtäviä sivulta 73: Tehtävät 107, 108 ja 109.
TAI Tarkista, että olet saanut oppikirjan Titaani sivujen 94-95 tehtävät tehtyä.
+ Vastaa vihkoon seuraavaan tehtävään:
Tehtävä C. Mistä reaktionopeuteen vaikuttavasta asiasta on kysymys?
a) Astiassa oleva pullatakina laitetaan kohoamaan lämpimään veteen.
b) Bensiini suihkutetaan auton moottoriin sumuna.
c) Ruoka pilkkoutuu eli "sulaa" vatsassa muutamissa tunneissa.
d) Kultasormus ja magnesiumin (Mg) pala pudotetaan sitruunahappoliuokseen. Mg reagoi, mutta kultasormus ei.
e) Palovamman ensiapuna käytetään kylmällä vedellä huuhtomista.
f) Kumiin lisätty aine hidastaa sen haurastumista.
g) Ruoka säilyy pakastimessa pidempään kuin jääkaapissa.
h) Mämmin valmistuksessa ruisjauhon tärkkelys pilkkoutuu sokeriksi ja saadaan makeaa suomalaista perinteistä pääsiäisen jälkiruokaa.
+ Ota kuva tehtävistäsi ja liitä myös työselostuksesi mukaan sekä palauta nämä viimeistään torstaina 26.3.2020.
+ Jos aikaa ja intoa riittää, tee vielä EKSTRATEHTÄVÄ: Etsi internetistä tietoa erilaisista biokatalyyteistä tai valmisruuissa käytettävistä säilöntäaineista. Älä kopioi vastausta suoraan lähdesivustolta vaan kirjoita asia niin, että itsekin sen hyvin ymmärrät. Muista laittaa vastauksen loppuun myös tiedonhaussa käyttämäsi lähdesivut.
EKSTRATEHTÄVIÄ voit palauttaa koko etäopiskelujakson ajan aina maanantaihin 13.4.2020 asti.
Opiskelun Iloa!
+ mitkä asiat vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen ja
+ tutustutaan käytännön esimerkkeihin näiden hyödyntämisestä.
Opiskelu:
+ Tehdään aluksi kaksi kokeellista tutkimusta kotona, jos tarvittavia aineita löytyy. Kirjoita vihkoon tai Pedanetin omatilaan selostus tekemästäsi työstä. Varmista ensin huoltajalta, että saat tehdä nämä kokeelliset työt!:
Kokeellinen työ A.
Vaikuttaako liuoksen väkevyys kemiallisen reaktion nopeuteen?
Hypoteesi: Kirjaa työselostukseen (vihkoon) oma arvauksesi.
Tarvittavat aineet: Etikka ja leivinjauhe
Työohje:
1. Ota 2 juomalasia ja mitta, jolla voit mitata puoli desilitraa (dl) nestettä.
2. Laita mittaan 1 ruokalusikallinen (rkl) etikkaa ja vettä niin, että tilavuus on yhteensä 1/2 dl. Kaada juomalasiin. (Tämä on laimeampi etikkaliuos.)
3. Laita mittaan 3 ruokalusikallista (rkl) etikkaa ja vettä niin, että tilavuus on yhteensä 1/2 dl. Kaada toiseen juomalasiin. (Tämä on väkevämpi etikkaliuos.)
4. Laita molempiin juomalaseihin 1 teelusikallinen leivinjauhetta.
5. Tarkkaile juomalaseja.
6. Kirjaa selostukseen ainakin seuraavaa:
- Kerro omasta työskentelystäsi.
- Mistä havaitset, että tapahtuu kemiallinen reaktio?
- Onko juomalaseissa tapahtuvien kemiallisten reaktioiden nopeuksissa eroa? Jos on, niin millä tavalla ovat erilaisia?
- Vaikuttaako etikan määrä reaktion nopeuteen?
Kokeellinen työ B.
Vaikuttaako liuoksen lämpötila kemiallisen reaktion nopeuteen?
Hypoteesi: Kirjaa työselostukseen oma arvauksesi
Tarvittavat aineet: Vesi ja leivinjauhe
Työohje:
1. Ota 2 juomalasia ja mitta, jolla voit mitata puoli desilitraa (dl) nestettä.
2. Laita mittaan 1/2 dl jääkylmää vettä (niin kylmää, kun hanasta tulee). Kaada juomalasiin.
3. Laita mittaan 1/2 dl kuumaa vettä (niin kuumaa, kun hanasta tulee). Kaada toiseen juomalasiin.
4. Laita molempiin juomalaseihin 1/2 teelusikallista leivinjauhetta.
5. Tarkkaile juomalaseja.
6. Kirjaa selostukseen ainakin seuraavaa:
- Kerro omasta työskentelystäsi.
- Mistä havaitset, että tapahtuu kemiallinen reaktio?
- Onko juomalaseissa tapahtuvien kemiallisten reaktioiden nopeuksissa eroa? Jos on, niin millä tavalla ovat erilaisia?
- Vaikuttaako veden lämpötila reaktion nopeuteen?
+ JOKO Lue oppikirjan FyKe Kemia kappale 11. (Lue otsikot, vihreäpohjaiset laatikot, kuvat ja kuvatekstit erityisen huolellisesti.)
TAI kertaa oppikirjan Titaani kpl 10.
+ Katso video muutamista kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavista asioista:
Katalyytti, inhibiitti, liuoksen konsentraatio (eli liuoksen väkevyys) ja aineen hienojakoisuus
ja tarvittaessa yleisesti kemiallisen reaktion nopeudesta ja siihen vaikuttavista seikoista:
Reaktionopeus (OpetusTv)
+ JOKO Tee oppikirjasta FyKe Kemia tehtäviä sivulta 73: Tehtävät 107, 108 ja 109.
TAI Tarkista, että olet saanut oppikirjan Titaani sivujen 94-95 tehtävät tehtyä.
+ Vastaa vihkoon seuraavaan tehtävään:
Tehtävä C. Mistä reaktionopeuteen vaikuttavasta asiasta on kysymys?
a) Astiassa oleva pullatakina laitetaan kohoamaan lämpimään veteen.
b) Bensiini suihkutetaan auton moottoriin sumuna.
c) Ruoka pilkkoutuu eli "sulaa" vatsassa muutamissa tunneissa.
d) Kultasormus ja magnesiumin (Mg) pala pudotetaan sitruunahappoliuokseen. Mg reagoi, mutta kultasormus ei.
e) Palovamman ensiapuna käytetään kylmällä vedellä huuhtomista.
f) Kumiin lisätty aine hidastaa sen haurastumista.
g) Ruoka säilyy pakastimessa pidempään kuin jääkaapissa.
h) Mämmin valmistuksessa ruisjauhon tärkkelys pilkkoutuu sokeriksi ja saadaan makeaa suomalaista perinteistä pääsiäisen jälkiruokaa.
+ Ota kuva tehtävistäsi ja liitä myös työselostuksesi mukaan sekä palauta nämä viimeistään torstaina 26.3.2020.
+ Jos aikaa ja intoa riittää, tee vielä EKSTRATEHTÄVÄ: Etsi internetistä tietoa erilaisista biokatalyyteistä tai valmisruuissa käytettävistä säilöntäaineista. Älä kopioi vastausta suoraan lähdesivustolta vaan kirjoita asia niin, että itsekin sen hyvin ymmärrät. Muista laittaa vastauksen loppuun myös tiedonhaussa käyttämäsi lähdesivut.
EKSTRATEHTÄVIÄ voit palauttaa koko etäopiskelujakson ajan aina maanantaihin 13.4.2020 asti.
Opiskelun Iloa!