HAPPO – EMÄS – NEUTRAALI AINE

 

Happo voi luovuttaa vetyionin eli PROTONIN H⁺. pH < 7

Emäs voi vastaanottaa vetyionin tai se vapauttaa vedessä HYDROKSIDI-IONIN OH^-. pH > 7

Neutraali aine ei ole hapan eikä emäksinen, koska liuoksessa ei ole vapaita oksonium- eikä hydroksidi-ioneja. pH = 7

Vesiliuoksen happamuuden aiheuttaa OKSONIUMIONI H₃O⁺, joka muodostuu protonin liittyessä vesimolekyyliin. Emäksisyyden aiheuttaa HYDROKSIDI-IONI OH^-.

Happo-emäsindikaattori ilmaisee värinmuutoksella, onko liuos hapan (neutraali) vai emäksinen.

esim. lakmus, fenoliftaleiini, viherpuna, BTS, metyylipuna

esim. mustikka, puna- ja mustaherukka, punajuuri, punakaali, tee

 

Vahva happo: lähes kaikki molek. luovuttavat protonin

esim. HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄

Heikko happo: vain osa molek. luovuttaa protonin

esim. etikkahappo, oksaalihappo, bentsoehappo

Vahva emäs: lähes kaikki molek. vapauttavat hydroksidi-ionin

esim. NaOH, NH₄OH, KOH, Ca(OH)₂

Heikko emäs: vain osa molek. vapauttaa hydroksidi-ionin

esim. amiinit ja aminohapot

pH-asteikko

Liuoksen happamuus ja emäksisyys voidaan määrittää indikaattoriliuoksia tarkemmin
yleisindikaattoripaperilla (pH-paperilla) ja pH-mittarilla.

Piirrä kuva pH-asteikosta.

Happamuus kasvaa ← → Emäksisyys kasvaa

H₃O⁺ määrä monikertaistuu OH^- määrä monikertaistuu

 

HAPON JA EMÄKSEN LIUKENEMINEN

HCl → H⁺ + Cl^-

suolahappo protoni kloridi-ioni

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄^2-

rikkihappo protonit sulfaatti-ioni

 

NaOH → Na⁺ + OH^-

natriumhydroksidi natriumioni hydroksidi-ioni

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH^-

kalsiumhydroksidi kalsiumioni hydroksidi-ionit