• Happo on aine joka pystyy luovuttamaan vetyionin eli protonin ([[$ H^+ $]]​)
  (Arrhenius ja Brønstedt, 1800-l.)
• Aiemmin: happo on aine jossa on happea. (Lavoisier, 1700-l.)

Hapon vahvuus

• Hapon vahvuus riippuu sen kyvystä luovuttaa vetyioneja
• Vahva happo luovuttaa vetyioninsa täydellisesti (vesiliuoksissa)
  • (kaikki vetyionit irtoavat kaikista molekyyleistä)
• Heikko happo luovuttaa vain osan vetyioneistaan

Hapon väkevyys

• Happoliuoksen väkevyys ei riipu mitenkään hapon vahvuudesta
• Vahvasta haposta voi tehdä laimean tai väkevän liuoksen.
• Heikosta haposta voi tehdä laimean tai väkevän liuoksen.
  • (Väkevään liuokseen tarvitaan enemmän heikon kuin vahvan hapon molekyylejä)
• Väkevässä happoliuoksessa on paljon vetyioneja
• Laimeassa happoliuoksessa on vähän vetyioneja

Liuoksen happamuus

• Liuoksen happamuutta mitataan pH-asteikolla (Wikipedia)
• pH liittyy vetyionien pitoisuuteen (eli määrään tiettyä tilavuutta kohden)
• Happojen pH on alle 7
• Emästen pH on yli 7
• pH-asteikon alaraja on 0 ja yläraja 14
• Mitä matalampi pH, sitä väkevämpi happoliuos (ja mitä korkeampi, sitä väkevämpi emäs)
• pH-asteikko on logaritminen, eli happamuuden kymmenkertaistuminen pienentää lukua yhdellä

• pH:ta voidaan mitata pH-paperilla, sähköisellä pH-mittarilla tai indikaattoriliuoksilla.
  • Chemistry of EVERYTHING: Universal indicator
• Esimerkkejä eri aineiden happamuuksista (wikipedia[fi], wikipedia[en] (kuva))

Tärkeimmät hapot

• Suolahappo
  [[$ HCl \rightarrow H^+ + Cl^- $]]​
  
  
• Typpihappo
  [[$ HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_{3}^{-} $]]​
  
  
• Rikkihappo
  [[$ H_2SO_4 \rightarrow 2 H^+ + SO_{4}^{2-} $]]​
  
  
• Heikkoja happoja
• Etikkahappo
  [[$ CH_3COOH \rightarrow H^+ + CH_3COO^- $]]​
  
  
• Hiilihappo
  [[$ H_2CO_3 \rightarrow H_2O + CO_2 $]]​
  
  
• Sitruunahappo
  
  • Sitruunahappo ja etikkahappo ovat esimerkkejä karboksyylihapoista joista lisää orgaanisessa kemiassa (ysiluokalla) 
    Karboksyylihapot​