Kpl 28. Elektrolyysi
Tänään tavoitteena on oppia
+ mitä elektrolyysillä tarkoitetaan,
+ millainen laitteisto elektrolyysiin tarvitaan,
+ mihin elektrolyysiä käytetään sekä
+ palauttaa mieleen, mitä tarkoittaa hapettuminen ja pelkistyminen.
Opiskelu:
* Elektrolyysi (kreikk. ēlektron 'sähkö' + lysis 'hajottaminen') on sähkövirran avulla aikaan saatu kemiallinen reaktio.
Tässä kemiallisessa reaktiossa tapahtuu elektrolyytin (liuoksessa olevan aineen) hajoaminen.
Siinä sähkövirran saa aikaan hapetus-pelkistysreaktion.
Elektrolyysilaitteiston kuvan löydät esim. oppikirjan sivulta 183. Laitteistossa olennaista on virtalähde (tasajännitettä, esim. paristo), kaksi sähköä johtavaa sauvaa ja elektrolyyttiliuos (sähköä johtava liuos), joista voidaan rakentaa suljettu virtapiiri.
Virtalähteen positiiviseen napaan (+) yhdistetty sauva saa positiivisen varauksen, jolloin se vetää puoleensa liuoksessa olevia negatiivisia ioneja. Kun negatiivinen ioni tulee sauvan pinnalle, se ioni luovuttaa ylimääräiset elektronit (hapettuu) ja muuttuu atomiksi tai molekyyliksi.
(Esim. kloridi-ioni, Cl-, luovuttaa elektronin ja muuttuu yhdessä toisen klooriatomin kanssa kloorikaasuatomiksi, Cl2.)
Ja
virtalähteen negatiiviseen napaan (-) yhdistetty sauva saa negatiivisen varauksen, jolloin se vetää puoleensa liuoksessa olevia positiivisia ioneja. Kun positiivinen ioni tulee sauvan pinnalle, se ioni ottaa negatiivisen sauvan pinnalta itselleen elektroneja (pelkistyy) ja muuttuu atomiksi.
(Esim. kupari-ioni ottaa itselleen elektroneja ja muuttuu kupariatomiksi).
Elektrolyysiä voidaan käyttää eri metallien valmistukseen, puhdistukseen ja pinnoitukseen.
Jotkut metallit esiintyvät luonnossa pelkästään yhdisteinä, kun taas joillekin elektrolyysi voi olla ainoa tapa erottaa ne puhtaaksi alkuaineeksi. Esimerkiksi alumiinin ja useiden alkali- ja maa-alkalimetallien sekä puhtaan elektrolyyttisen kuparin valmistus perustuu elektrolyysiin.
* Hapettuminen tarkoittaa, että atomi tai ioni luovuttaa elektroneja.
* Pelkistyminen tarkoittaa, että ioni tai atomi vastaanottaa elektroneja.
* Katso vielä video: Elektrolyysi (3:14, OpetusTv)
* Tee oppikirjan s. 187 tehtävät 270-273.
* Ota kuva tehtävistä ja palauta palautuskansioon viimeistään maanantaina 20.4.
Jos aikaa, innostusta ja osaamista riittää, tee vielä
EKSTRATEHTÄVÄnä:
Oppikirjan s. 187 tehtävä 276.
Ennen tehtävän tekemistä katso Yle Areenasta Tiedepankki1-sarjan jakso sähkökemiaa.
+ mitä elektrolyysillä tarkoitetaan,
+ millainen laitteisto elektrolyysiin tarvitaan,
+ mihin elektrolyysiä käytetään sekä
+ palauttaa mieleen, mitä tarkoittaa hapettuminen ja pelkistyminen.
Opiskelu:
* Elektrolyysi (kreikk. ēlektron 'sähkö' + lysis 'hajottaminen') on sähkövirran avulla aikaan saatu kemiallinen reaktio.
Tässä kemiallisessa reaktiossa tapahtuu elektrolyytin (liuoksessa olevan aineen) hajoaminen.
Siinä sähkövirran saa aikaan hapetus-pelkistysreaktion.
Elektrolyysilaitteiston kuvan löydät esim. oppikirjan sivulta 183. Laitteistossa olennaista on virtalähde (tasajännitettä, esim. paristo), kaksi sähköä johtavaa sauvaa ja elektrolyyttiliuos (sähköä johtava liuos), joista voidaan rakentaa suljettu virtapiiri.
Virtalähteen positiiviseen napaan (+) yhdistetty sauva saa positiivisen varauksen, jolloin se vetää puoleensa liuoksessa olevia negatiivisia ioneja. Kun negatiivinen ioni tulee sauvan pinnalle, se ioni luovuttaa ylimääräiset elektronit (hapettuu) ja muuttuu atomiksi tai molekyyliksi.
(Esim. kloridi-ioni, Cl-, luovuttaa elektronin ja muuttuu yhdessä toisen klooriatomin kanssa kloorikaasuatomiksi, Cl2.)
Ja
virtalähteen negatiiviseen napaan (-) yhdistetty sauva saa negatiivisen varauksen, jolloin se vetää puoleensa liuoksessa olevia positiivisia ioneja. Kun positiivinen ioni tulee sauvan pinnalle, se ioni ottaa negatiivisen sauvan pinnalta itselleen elektroneja (pelkistyy) ja muuttuu atomiksi.
(Esim. kupari-ioni ottaa itselleen elektroneja ja muuttuu kupariatomiksi).
Elektrolyysiä voidaan käyttää eri metallien valmistukseen, puhdistukseen ja pinnoitukseen.
Jotkut metallit esiintyvät luonnossa pelkästään yhdisteinä, kun taas joillekin elektrolyysi voi olla ainoa tapa erottaa ne puhtaaksi alkuaineeksi. Esimerkiksi alumiinin ja useiden alkali- ja maa-alkalimetallien sekä puhtaan elektrolyyttisen kuparin valmistus perustuu elektrolyysiin.
* Hapettuminen tarkoittaa, että atomi tai ioni luovuttaa elektroneja.
* Pelkistyminen tarkoittaa, että ioni tai atomi vastaanottaa elektroneja.
* Katso vielä video: Elektrolyysi (3:14, OpetusTv)
* Tee oppikirjan s. 187 tehtävät 270-273.
* Ota kuva tehtävistä ja palauta palautuskansioon viimeistään maanantaina 20.4.
Jos aikaa, innostusta ja osaamista riittää, tee vielä
EKSTRATEHTÄVÄnä:
Oppikirjan s. 187 tehtävä 276.
Ennen tehtävän tekemistä katso Yle Areenasta Tiedepankki1-sarjan jakso sähkökemiaa.