Alle taulukkoon on koottu sekä positiivisia että negatiivisia ioneja kemiallisine kaavoineen (ionin varaus merkitään kaavan oikeaan yläkulmaan):

https://peda.net/id/3285c6b817f


Suolan kemiallista kaavaa kirjoitettaessa periaatteena on, että erimerkkiset varaukset menevät tasan. Ioniyhdisteet eli suolat ovat sähköisesti neutraaleja, joten niiden kemiallisiin kaavoihin ei tarvitse merkitä varauksia.Esimerkki:

Magnesiumkloridi. Koska magnesiumionilla on positiivinen varaus +2 ja kloridi-ionilla negatiivinen varaus -1, täytyy jokaista magnesiumionia kohti olla kaksi kloridi-ionia.


[[$ \text{Mg}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{MgCl}_2 $]]


Esimerkki: Alumiinisulfaatti. Koska alumiini-ionilla on positiivinen varaus +3 ja sulfaatti-ionilla negatiivinen varaus -2, täytyy neutraalissa yhdisteessä olla alumiini-ioneja kaksi ja sulfaatti-ioneja kolme kappaletta.


[[$ 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4 \hspace{0.2 mm}^{2-} \rightarrow \text{Al}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 $]]


Huomaa että kun suolassa on useampi moniatominen ioni, se täytyy laittaa kemiallisessa kaavassa sulkumerkkien sisään ja kyseisen ionin lukumäärä tulee sulkujen jälkeen oikeaan alakulmaan, kuten yllä olevassa esimerkissä alumiinisulfaatissa Al₂(SO₄)₃ (sulfaatti-ioneja on kolme kappaletta).


Taulukossa alla on esimerkkejä suolojen kaavoista:

https://peda.net/id/3286485f17f