Lisätietoa - ionisoitumisen reaktioyhtälöt

(Tämä esitystapa käydään huolellisemmin metallien kemiassa)
Natriumatomi luovuttaa elektronin ja muuttuu natriumioniksi:
Na → Na⁺ + e⁻

Klooriatomi vastaanottaa elektronin ja muuttuu kloridi-ioniksi:
Cl + e⁻ → Cl⁻

Yhdistelmä: kloori vastaanottaa elektronin natriumilta ja molemmat ionisoituvat
muodostaen natriumkloridia eli ruokasuolaa
Na + Cl → Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

Ioniyhdisteet ja niiden ominaisuudet

• ioniyhdistettä sitoo ionisidos
• se on positiivisen ja negatiivisen ionin välinen vuorovaikutus
• ioniyhdisteitä sanotaan suoloiksi
• muodostuvat metallista Ⓔ natrium ja epämetallista Ⓔ kloori
• kiinteinä kovia mutta hauraita, eivät johda sähköä
• sulatettuina tai vesiliuoksessa sähköä johtavia
• korkea sulamispiste

Kuva:
Vasen: Kide on kovaa, koska ionien paikat on tarkasti määrätty (puoleensa vetävä sähköinen vuorovaikutus)
Oikea: Kide on hauras. Kopautus liikauttaa samanmerkkiset ionit vierekkäin ja kide hajoaa (hylkivä sähköinen vuorovaikutus)

Nimeäminen ja kaava

• Metalli ennen epämetallia, epämetallissa di-pääte.
  Ⓔ Natriumkloridi, NaCl
• Ionien varaukset, + tai -, eivät näy kaavasta
• Ionien lukumäärä näkyy tarvittaessa alaindeksissä
  Ⓔ Kalsiumkloridi, CaCl₂
  yhtä kalsiumionia kohden on kaksi kloridi-ionia
  SYY:
  Kalsiumionin varaus on +2 ja kloridi-ionin -1
  Sähkövarausten pitää silti mennä tasan:
  Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂
  SEURAUS:
  Kalsiumkloridin pienin rakenneyksikkö sisältää yhden kalsiumionin ja kaksi kloridi-ionia

Moniatomiset ionit

Joitain moniatomisia ioneita on syytä tietää ja tunnistaa, koska niitä esiintyy usein käyttämissämme suolaliuoksissa.

• Nitraatti-ioni, NO₃⁻  ionin varaus -1 tärkeä
• Sulfaatti-ioni, SO₄²⁻ ionin varaus -2 tärkeä
• Fosfaatti-ioni, PO₄³⁻ ionin varaus -3 ei kovin tärkeä
• Ammoniumioni, NH₄⁺ ionin varaus +1 tärkeähkö

Moniatomisten suoloja:
Ⓔ Ammoniumkloridi, NH₄Cl - salmiakki
Ⓔ Kuparisulfaatti, CuSO₄ - sininen suola ja liuos
Ⓔ Kuparinitraatti, Cu(NO₃)₂ - näin merkitään, että yhtä kupari-ionia kohden on kaksi nitraatti-ionia

Kahden suolan välinen reaktio

Kaksi suolaa eli ioniyhdistettä voidaan sekoittaa toisiinsa liuoksina
Suola + suola → kaksi uutta suolaa

Ⓔ natriumkloridi + hopeanitraatti → natriumnitraatti + hopeakloridi
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl
Kuva: suolojen sekoituksessa kaikki neljä suolaa. Hopeakloridi kuitenkin saostuu pohjalle ja liuoksen veden kanssa muodostaa natriumnitraatti. Katso liukoisuustaulukkoa alempana.

Ioniyhdisteiden liukoisuustaulukko:

Ⓔ * Muodosta ja tasapainota kaliumfluoridin ja magnesiumkloridin reaktio ja tarkista sakka. Ratkaisu
Ⓔ *** Muodosta ja tasapainota kuparisulfaatin ja natriumnitraatin rektio ja tarkista sakka. Ratkaisu