Kemialliset reaktiot tapahtuvat, koska jokainen atomi haluaa itselleen kahdeksan ulkoelektronia eli oktetin.

Atomin ulkoelektronien lukumäärästä riippuu, onko sen helpompi luovuttaa, vastaanottaa vai jakaa elektroneja.

Ioniyhdisteet:

• metalliatomilla on vain yksi tai kaksi ulkoelektronia, sen on helpoin luovuttaa ne pois, jolloin alta paljastuu kahdeksan elektronin oktetti.
• epämetalliatomilta puuttuu oktetista vain muutama ulkoelektroni, sen on helpoin vastaanottaa puuttuvat elektronit joltakin toiselta.
• Kun metalli luovuttaa ja epämetalli vastaanottaa elektroneja, muodostuu ionisidos.
  
  
• ioni = atomi, joka on luovuttanut tai vastaanottanut elektroneja
  
  
• Ioniyhdisteet​

Molekyyliyhdisteet:

• Jos atomilla on enemmän kuin kolme (tai siltä puuttuu enemmän kuin kolme) ulkoelektronia, niin sen on hyvin vaikea luovuttaa kaikkia pois (tai vastaanottaa niin montaa)
• Tällöin on helpompi jakaa ulkoelektroneja toisen (tai useamman) atomin kanssa yhteiseen käyttöön → epämetallien reagoidessa keskenään muodostuu kovalenttinen sidos
  
  
• Molekyyliyhdisteet​