• Ioniyhdisteet muodostuvat metallin ja epämetallin reagoidessa keskenään
• Metalliatomi luovuttaa kaikki ulkoelektroninsa epämetalliatomille
• Muodostuu positiivinen ioni (elektronien luovuttaja) ja negatiivinen ioni (elektronien vastaanottaja)
• Positiivisen ja negatiivisen varauksen välillä vallitsee sähköinen vetovoima → muodostuu ioniyhdiste
• Kemiassa kaikkia ioniyhdisteitä kutsutaan suoloiksi (suola).
• Ruokasuola eli natriumkloridi (NaCl) on vain yksi esimerkki suolasta.
  
  
• esimerkkinä natriumfluoridin muodostuminen (wikipedia):
  ​
  • animaation selitys: NaF_selitys.jpg​

• Kun ioniyhdiste liukenee veteen, sen positiiviset ja negatiiviset ionit erkanevat toisistaan.
  • veteen liuenneet ionit johtavat sähköä positiivisten ja negatiivisten varaustensa ansiosta.

​​

• Toisinaan myös moniatomiset molekyylit voivat muodostaa ioniyhdisteitä luovuttaessaan yhden tai useamman elektronin

Ioniyhdisteiden nimeäminen

• Tärkeimmät ionit osattava nimetä (taulukko s.127)!
• Ioniyhdisteet nimetään metalli + epämetalli-ioni
• nimestä ei ilmene kuinka monta ionia (atomia) kutakin alkuainetta yhdisteessä on!
  • ionien määrät kaavassa päätellään niiden sähkövarauksista -> kokonaisvaraus on nolla!
    
    
• esim.
  [[$ Mg^{2+} + 2 Cl^{-} \rightarrow MgCl_2 $]]​
  Magnesiumioni + kloridi-ioni → magnesiumkloridi

Ioniyhdisteen kiderakenne

Atomit voivat pakkautua kidehilaan eri tavoin, tämä heijastuu myös yhdisteiden silmällä nähtäviin kiteisiin: