Kemiallinen reaktio
Kokeellinen työ: kemiallisia reaktioita
Kemiallinen reaktio
- Kemiallisessa reaktiossa aineet muuttuvat toisiksi aineiksi
- Atomit (alkuaineet) järjestäytyvät uudelleen
- Atomit eivät muutu toisiksi alkuaineiksi
- (Atomeille tapahtuvat reaktiot ovat ydinfysiikkaa)
- (Atomeille tapahtuvat reaktiot ovat ydinfysiikkaa)
- Kemiallista reaktiota kuvataan reaktioyhtälöllä
- lähtöaineet [[$ \rightarrow $]] reaktiotuotteet
- esimerkkinä magnesiumin palaminen:
Reaktioyhtälö
- Aineen häviämättömyyden laki: Ainetta ei häviä reaktiossa
- Reaktioyhtälön oikealla ja vasemmalla puolella on yhtä paljon tietyn alkuaineen atomeja
- Reaktioyhtälön oikealla ja vasemmalla puolella on yhtä paljon tietyn alkuaineen atomeja
- Kemiallisessa reaktiossa sitoutuu tai vapautuu energiaa
- Jos reaktiossa syntyy lämpöä tai valoa, se on merkki energian vapautumisesta
- Jos reaktio ei tapahdu itsestään, esim. ilman kuumentamista tai sähköä, se on merkki energian sitoutumisesta.
- Esim. paperin palaminen vaatii energiaa reaktion alkamiseksi (ns. aktivaatioenergia), mutta sitten palaa itsestään, eli reaktiossa vapautuu energiaa
- Esim. paperin palaminen vaatii energiaa reaktion alkamiseksi (ns. aktivaatioenergia), mutta sitten palaa itsestään, eli reaktiossa vapautuu energiaa
- Tehtäviä kirjan s. 58
- The 10 Most AMAZING Chemical Reactions (Hybrid librarian & Reactions)