Ke 1.3 tunti 3

Voit kopioida tämän omaan vihkoosi ja täydentää tunnin aikana tai tehdä vastaavat muistiinpanot paperiseen vihkoon.

Millainen on atomin pysyvä elektronirakenne?
- kun uloimmalla elektronikuorella on oktetti ( 8 elektronia) tai kun uloin kuori on täysi (esim helium)
- ryhmän 18 aineilla (jalokaasuilla) on pysyvä elektronirakenne

Miten seuraavat atomit voivat saada pysyvän rakenteen?

Cl , ottaa vastaan yhden elektronin, muodostuu kloridi-ioni Cl^-

Na, luovuttaa yhden elektronin, muodostuu natriumioni Na⁺

O, ottaa vastaan 2 elektronia, muodostuu oksidi-ioni, O^2-

Mg, luovuttaa kaksi elektronia, muodostuu magnesiumioni Mg²⁺

Al, luovuttaa 3 elektronia, muodostuu alumiini-ioni Al³⁺

Miten metallit tyypillisesti reagoivat? luovuttavat elektroneja

Miten epämetallit tyypillisesti reagoivat? ottavat vastaan elektroneja

Mikä on kationi? positiivinen ioni

Entä anioni ? negatiivinen ioni

Erimerkkisten ionien välillä vallitsee ns. sähköinen vetovoima eli ionisidos.

LOPUT JÄI SEURAAVAAN KERTAAN : )

Millaisista rakenneyksiköistä koostuu

a) vetykaasu ja b) happikaasu? Miksi?
a) vetykaasu koostuu H₂-molekyyleistä, molemmat vetyatomit luovuttavat yhden elektronin yhteiseen käyttöön ja saavat näin pysyvän elektronirakenteen
b) happikaasu koostuu O₂-molekyyleistä, molemmat happiatomit luovuttavat 2 elektronia yhteiseen käyttöön, muodostuu kaksoissidos, molemmat saavat pysyvän elektronirakenteen


Entäs c) typpikaasu ja d) heliumkaasu? Miksi?
c) typpikaasu koostuu N₂-molekyyleistä, molemmat typpiatomit luovuttavat 3 elektronia yhteiseen käyttöön, muodostuu kolmiossidossidos, molemmat saavat pysyvän elektronirakenteen
d) heliumkaasu koostuu He-atomeista, koska sillä on jo pysyvä elektronirakenne




Kovalenttinen sidos muodostuu, kun atomit jakavat elektroneja yhteisiksi elektronipareiksi.

Täydennä:
Kun metalli ja epämetalli reagoivat keskenään, metalli luovuttaa elektroneja ja epämetalli ottaavastaan, syntyy erimerkkisiä ioneja, joiden välillä on ionisidos

Kun kaksi tai useampia epämetalliatomeja reagoi keskenäään, molemmat luovuttavat yhden tai useamman elektronin yhteiseksi, atomien välille muodostuu kovalenttinen sidos

Lue luku E2 atomista molekyyleiksi, tutki esimerkit ja tee tehtäviä.

Tehtävä: Metaanimolekyylin muodostuminen