E7 Tiivistelmät
Kalvot
Liitteet:
Muistin virkistämiseksi
E1 Atomi, kemian perusyksikkö
- Atomi koostuu ytimen positiivisista protoneista ja varauksettomista neutroneista sekä ytimen ympärillä liikkuvista negatiivisista elektroneista.
- Atomissa on protoneja ja elektroneja yhtä paljon.
- Alkuaineessa kaikilla atomeilla on yhtä monta protonia.
- Isotoopit ovat saman alkuaineen atomeja, joilla on eri määrä neutroneja.
- Järjestysluku on atomin protonien lukumäärä. Massaluku on atomin protonien ja neutronien kokonaismäärä.
E2 Atomeista molekyyleiksi
- Ionilla on sähkövaraus, kationilla positiivinen ja anionilla negatiivinen.
- Molekyyli koostuu atomeista, eli se on kokonaisuutena varaukseton.
- Yhdiste koostuu samanlaisista rakenneyksiköistä, kuten molekyyleistä.
- Kovalenttinen sidos on kahden atomin molekyylissä jakama elektronipari. Kaksi elektroniparia muodostavat kaksoissidoksen, kolme elektroniparia kolmoissidoksen.
E3 Orgaanisten molekyylien sidokset
- Orgaanisissa yhdisteissä hiili muodostaa neljä sidosta, typpi kolme sidosta, happi kaksi sidosta ja vety yhden sidoksen.
- Oktetti on vakaa kahdeksan ulkoelektronin rakenne.
- Elektronegatiivisuus tarkoittaa atomin kykyä vetää puoleensa elektroneja.
- Hapella ja typellä on suuri elektronegatiivisuus.
E4 Molekyylien sisäiset varaukset
- Osittaisvaraus on atomin ydinvarauksen ja atomia ympäröivän negatiivisen varauksen erotus.
- Poolisessa sidoksessa elektronit jakautuvat epätasaisesti, poolittomassa sidoksessa tasaisesti.
- Poolinen molekyyli on dipoli: siinä on positiivinen ja negatiivinen pää.
- Sidosten poolisuus voi kumoutua molekyylin rakenteen takia.
- Pooliset yhdisteet liukenevat hyvin veteen, ja poolittomat yhdisteet liukenevat hyvin rasvoihin.
E5 Varausten aikaansaamat vuorovaikutukset
- Molekyylien välisiä vuorovaikutuksia ovat dispersio- ja dipoli-dipolivuorovaikutus sekä vetysidokset.
- Dipoli-dipolivuorovaikutusta on poolisten molekyylien välillä, dispersiovuorovaikutusta kaikkien molekyylien välillä.
- Vetysidoksen vety on sitoutunut elektronegatiiviseen alkuaineeseen ja muodostaa vetysidoksen jonkin negatiivisesti varautuneen atomin kanssa.
- Molekyylien väliset vuorovaikutukset vaikuttavat yhdisteiden sulamis- ja kiehumispisteisiin.