1.1 Alkuaineen suhteellinen atomimassa

Atomin ytimessä ovat neutronit ja protonit.
Atomin järjestysluku (Z) ilmoittaa protonien määrän, perustilassa olevalla neutraalilla atomilla on protoneja ja elektroneja yhtä paljon.
Neutronien määrä voi vaihdella. Alkuaineen isotoopeilla on eri määrä neutroneja.
Massaluku on neutronien ja protonien yhteismäärä.

Yksi atomimassayksikkö (u) on 1/12 yhden C-12-isotoopin massasta.
1 u = katso MAOL

Kaikien alkuaineiden massa ilmoitetaan suhteessa C-12 isotoopin massaan.

Ar = alkuaineen suhteellinen atomimassa (paljas luku), ilmoitetaan jaksollisessa järjestelmässä.

Luonnossa olevan alkuaineen isotooppikoostumus on vakio ja se ilmoitetaan MAOL:n isotooppitaulukossa. Pysyvän isotooppikoostumuksen avulla voidaan laskea alkuaineen suhteellinen atomimassa.

Peda.net käyttää vain välttämättömiä evästeitä istunnon ylläpitämiseen ja anonyymiin tekniseen tilastointiin. Peda.net ei koskaan käytä evästeitä markkinointiin tai kerää yksilöityjä tilastoja. Lisää tietoa evästeistä