Alkuun

Alkoholi sisältää hydroksyyliryhmän

• Rakenne muistuttaa alkaaneja
  • Nimetään hiilivetyrungon mukaisesti mutta -oli päätteisenä
• Alkoholin tunnusomainen ryhmä on hapen O ja vedyn H muodostama OH-ryhmä
  • Sitä kutsutaan nimellä hydroksyyliryhmä (joskus sanotaan myös alkoholiryhmä)
• Yleensä käytetään tiivistettyjä rakennekaavoja:
  (vrt. esim etanolin kemiallinen kaava C₂H₆O)

1. metanoli CH₃OH
2. etanoli C₂H₅OH
3. propanoli C₃H₇OH
4. butanoli C₄H₉OH
5. pentanoli C₅H₁₁OH
6. heksanoli C₆H₁₃OH

Ⓔ Etanolin rakennekaava eli viivamalli ja pallomalli.
Huomaa, että OH-ryhmän (ympäröity) hapen ja vedyn välinen sidos jätetään yleensä piirtämättä.
Sidos kuitenkin näkyy selvästi vieresisessä pallomallissa.

• Alkoholit ovat huoneenlämpötilassa nesteitä
• Kiehumispisteet ovat siis paljon korkeampia kuin vastaavien hiilivetyjen
• Lyhyimmät kuitenkin haihtuvat helposti ja tuoksuvat voimakkaasti
• Hyviä liuottimia ja enemmän tai vähemmän myrkyllisiä!

Moniarvoiset alkoholit

• Sisältävät useamman kuin yhden hyrdoksyyliryhmän.
• Tiivistetyt rakennekaavat ja käyttökohteet:
  (metanoli mukana vertailun vuoksi)

1. metanoli CH₃OH (yksiarvoinen)
2. glykoli C₂H₄(OH)₂ -pakkasen kestävä jäähdtytinneste
3. glyseroli C₃H₅(OH)₃ -elintarvikkeissa ja rasvoissa
4. erytritoli C₄H₆(OH)₄ -makeutusaine
5. ksylitoli C₅H₇(OH)₅ -makeutusaine
6. sorbitoli C₆H₈(OH)₆ -makeutusaine

• Metanoli on tappava ja glykolikin hyvin myrkyllinen.
• Glyseroli ja makeutusaineina käytetyt moniarvoiset alkoholit ovat kohtuudella turvallisia.

Syventävää: vetysidos

• Molekyylien välillä on aina vähäisiä vuorovaikutuksia, jotka pyrkivät estämään nesteen muuttumisen kaasuksi
• Kevyillä hiilivedyillä erittäin heikkoja, joten ovat kaasuja huoneen lämpötilassa
• Vesimolekyyleillä ja alkoholeilla paljon suurempia, joten on nesteitä huoneen lämpötilassa
• Vetysidos on vuorovaikutus kahden molekyylin välillä siten, että toisen molekyylin happi houkuttelee puoleensa toisen vetyä
• Vetysidoksia puretaan jatkuvasti ja samalla solmitaan uusia
  - näin nesteen molekyylit liikkuvat kuin historiallisten tanssien pyörteissä
• Vetysidosten rooli on sitä suurempi, mitä suurempi osuus molekyylistä on happea

Vetysidokset vesi- ja propanolimolekyylien välillä

• Hapen määrä liittyy poolisuuden kautta myös liukoisuuteen: Samanlainen liuottaa samanlaista.
• Happi tekee vedestä hyvin poolisen (vrt polarisaatio sähköopissa) ja alkoholeista jonkin verran.
• Lyhyet alkoholit liukenevat veteen, butanoli ja pentanoli heikommin, hiilivedyt eivät lainkaan.