1 Mooli, ainemärä ja konsentraatio
Linkit
1.1 Alkuaineen suhteellinen atomimassa
Atomin ytimessä ovat neutronit ja protonit.
Atomin järjestysluku (Z) ilmoittaa protonien määrän, perustilassa olevalla neutraalilla atomilla on protoneja ja elektroneja yhtä paljon.
Neutronien määrä voi vaihdella. Alkuaineen isotoopeilla on eri määrä neutroneja.
Massaluku on neutronien ja protonien yhteismäärä.
Yksi atomimassayksikkö (u) on 1/12 yhden C-12-isotoopin massasta.
1 u = katso MAOL
Kaikien alkuaineiden massa ilmoitetaan suhteessa C-12 isotoopin massaan.
Ar = alkuaineen suhteellinen atomimassa (paljas luku), ilmoitetaan jaksollisessa järjestelmässä.
Luonnossa olevan alkuaineen isotooppikoostumus on vakio ja se ilmoitetaan MAOL:n isotooppitaulukossa. Pysyvän isotooppikoostumuksen avulla voidaan laskea alkuaineen suhteellinen atomimassa.
Atomin järjestysluku (Z) ilmoittaa protonien määrän, perustilassa olevalla neutraalilla atomilla on protoneja ja elektroneja yhtä paljon.
Neutronien määrä voi vaihdella. Alkuaineen isotoopeilla on eri määrä neutroneja.
Massaluku on neutronien ja protonien yhteismäärä.
Yksi atomimassayksikkö (u) on 1/12 yhden C-12-isotoopin massasta.
1 u = katso MAOL
Kaikien alkuaineiden massa ilmoitetaan suhteessa C-12 isotoopin massaan.
Ar = alkuaineen suhteellinen atomimassa (paljas luku), ilmoitetaan jaksollisessa järjestelmässä.
Luonnossa olevan alkuaineen isotooppikoostumus on vakio ja se ilmoitetaan MAOL:n isotooppitaulukossa. Pysyvän isotooppikoostumuksen avulla voidaan laskea alkuaineen suhteellinen atomimassa.
1.2 Mooli ja ainemäärä
Moolin määritelmä, katso MAOL.
Yksi mooli ainetta (atomi, molekyyli, ioni, ...) sisältää aina 6,022x1023 kappaletta.
NA = 6,022x1023 1/mol = Avogadron vakio, katso MAOL.
Ainemäärän (n) yksikkö on mooli (mol).
N = aineen hiukkasten lukkumäärä (paljas luku)
n = N/NA
M = moolimassa (g/mol) on sama kuin suhteellinen atomimassa jaksollisessa järjestelmässä.
m = massa (g)
n = m/M
Yksi mooli ainetta (atomi, molekyyli, ioni, ...) sisältää aina 6,022x1023 kappaletta.
NA = 6,022x1023 1/mol = Avogadron vakio, katso MAOL.
Ainemäärän (n) yksikkö on mooli (mol).
N = aineen hiukkasten lukkumäärä (paljas luku)
n = N/NA
M = moolimassa (g/mol) on sama kuin suhteellinen atomimassa jaksollisessa järjestelmässä.
m = massa (g)
n = m/M
1.3 Liuoksen konsentraatio
Konsentraatio ilmoittaa liuoksen pitoisuuden/väkevyyden.
c = n/V, mol/l tai mol/dm3,
liuenneen aineen ainemäärä jaettuna liuoksen tilavuudella.
c = n/V, mol/l tai mol/dm3,
liuenneen aineen ainemäärä jaettuna liuoksen tilavuudella.
1.4 Liuoksen valmistaminen ja laimentaminen
Työ 4. Liuoksen valmistaminen ja laimentaminen, oppikirjan sivu 199.
Jokaine oppilas tekee työstä raportin ja paluttaa sen kansioon "Työ nro 4 raportti, AK".
Jokaine oppilas tekee työstä raportin ja paluttaa sen kansioon "Työ nro 4 raportti, AK".
Työ nro 4 raportti , AK
Sinulla ei ole tarvittavia oikeuksia lähettää mitään.