Harjoitustehtävät ja työt

5.3 Proteiinit

20
a)

b) syklinen, aminoryhmä, karboksyyliryhmä
c)

$NH_3^+C_6H_4COO^-$

23
a) 2
b) kolme aminohappomolekyyliä on liittynyt toisiinsa peptidisidoksilla
c) valiini, alaniini ja treoniini

25

$800\ \frac{mg}{l}$
$\frac{0{,}8\ \frac{g}{l}}{5807\ \frac{g}{mol}}=0{,}1377647...\ \frac{mmol}{l}\approx0{,}14\ \frac{mmol}{l}$

5.2 Lipidit ja rasvat

12
a)
tyydyttyneitä: palmitiinihappo, steariinihappo
monotyydyttymättömiä: öljyhappo
polytyydyttymättömiä: linolihappo, linoleenihappo
b)
systemaattisista nimistä voi päätellä onko se tyydyttynyt
c)
tyydyttymättömillä rasvahapoilla
d)

a) 885,453 g/mol
b) dispersiovoimat kasvaa, sulamispiste nousee koska kaksoissidokset poistuu

15
$125g\cdot38{,}0\ \frac{kJ}{g}=4750kJ$
$0{,}450\ \frac{kJ}{g\cdot\min}$
$\frac{4750kJ}{68{,}0kg\cdot0{,}450\ \frac{kJ}{g\cdot\min}}=155{,}23\min\approx2h\ 35\min$

16
a) ketoryhmä
b) estradioli
c) kaikki
d) niillä on suuri pooliton osa

18
a)
seerumi on veren osa josta puuttuu verisolut ja verta hyydyttävät aineet
Se erotetaan verestä antamalla veren hyytyä ja sitten linkoamalla se
b)
kiinnitetään enemmän huomiota ruokavalion terveellisyyteen
c)
Pohjois-Karjala, 6,9mmol/l
d)
Helsinki/Vantaa, 5,2mmol/l

5.1 Hiilihydraatit

2
a monta OH-ryhmää
b aldehydiryhmän sisältävä monosakkaridi
c ketoryhmän sisältävä monosakkaridi, jossa on viisi hiiltä
d
e
f

6
a) moniarvoinen alkoholi, aldehydi
b) eetteriryhmä
c) neljä asymmetristä hiiltä

7

8

Luku 4 Testaa oppimasi

1
D
2
AC
3
C
4
BC
5
D
6
A
7
CD
8
C
9
B
10
D

4.3 Stereoisomeerien erilaisia ominaisuuksia

19

21

22

4.2 Orgaanisten yhdisteiden stereoisomeria

7
BD
EG
10
a) cis-2-penteeni

b) trans-1,2-dikloorisyklobutaani

c) trans-buteenidihappo

d) cis-1,2-diaminosykloheksaani

11
a) E
b) Z
c) E
d) Z

13
a) yksi asymmetrinen
b) yksi asymmetrinen hiili
c) ei optista isomeriaa
d) kolme asymmetristä hiiltä
e) yksi asymmetrinen hiili

16
a) alkeeni, syklinen
b) ei esiinny, kaksoissidos estää
c) ei esiinny, aina kaksi vetyatomia sidoksen toisella puolella
d) on optisesti aktiivinen

4.1 Sidosten avaruudellinen suuntautuminen ja molekyylin muoto

1
Sidoskulmien erot johtuvat sidoksia taivuttavien ulkoelektronien määrästä
metaani tetraedri
ammoniakki kolmisivuinen pyramidi
vesi V-muoto
3
a)

Luku 3 Testaa oppimasi

1
BC
2
BD
3
B
4
AC
5
D
6
BD
7
BCD
8
BD
9
C
10
B

3.3 Orgaanisten yhdisteiden rakenneisomeria

11
AE
BC
12
a)
etyleenidikloridi, 1,1-dikloorietaani
b)
2-metyylifenoli
3-metyylifenoli
4-metyylifenoli
13
heksaani
2-metyylipentaani
2,3-dimetyylibutaani
2,2-dimetyylibutaani
2-etyylibutaani
runkoisomeria
15
a)
1-butanoli: 117C, OH-ryhmä hiiliketjun päässä, muodostaa helpommin vahvoja sidoksia kuin 2-butanoli
2-butanoli: 100C
dietyylieetteri: 35C
b)
butaanihappo: 167C, happo
etyyliasetaatti: 77C
c)
trimetyyliamiini: hyvä
propyyliamiini: erittäin hyvä

3.1 Suhdekaava ja molekyylikaava ja 3.2 Rakennekaava ja sen mallintaminen

1
$C_6H_{12}O_6=\left(CH_2O\right)_x$
$C_8H_{18}=\left(C_4H_9\right)_x$
$C_6H_6O=\left(C_6H_6O\right)_x$
$C_8H_{10}O_2N_4=\left(C_4H_{10}ON_2\right)_x$
$C_7H_{14}=\left(CH_2\right)_x$
$C_8H_{18}=\left(C_4H_9\right)_x$
3

4
$n\left(CO_2\right)=n\left(C\right)=\frac{m}{M}=\frac{0{,}228g}{44{,}01}=0{,}00518064...mol$
$2\cdot\ n\left(H_2O\right)=n\left(H\right)=\frac{m}{M}=2\cdot\frac{0{,}0931g}{18{,}016}=0{,}0103352...mol$

6

7

9

10

Luku 2 Testaa oppimasi

1
AC
2
BCD
3
B
4
A
5
BC
6
C
7
C
8
AC
9
D
9 (10)
ABCD

2.4 Poolisuuden vaikutus orgaanisen yhdisteen ominaisuuksiin

kun hiiliatomeja on 5, kiehumispiste on noin 40 astetta

27
alkaanien kiehumispiste kasvaa enemmän kuin alkoholien, hiiliatomien määrän kasvaessa, mutta alkoholien kiehumispiste on suurempi

28
metanoli - liuotin, pesuneste
etanoli - desinfiointiaine, spriikeitin
glyseroli - kosteudensitoja
glykoli - jäähdytysneste

29
a)
etanoli on poolinen yhdiste, etanolimolekyylien väliset voimat pitävät sen nesteenä korkeammassa lämpötilassa kuin poolittoman etaanin
b)
metanolissa liukenemisen estävä pooliton osa on suhteessa pienempi kuin 1-pentanolissa

33
a)
butanoli on poolisempi, se tekee vetysidoksia
b)
karboksyyliryhmä tekee molekyylistä poolisen
c)
steariinihapossa on suuri pooliton osa
d)
hapen elektronegatiivisuusero vedyn kanssa on suurempi kuin typen

2.3 Funktionaaliset ryhmät ja eri yhdisteryhmät

12
1c
2e
3b
4g
5a
6f
7d

20
a 6 bentsoehappo
b 9 1-buten-2-oli
c 5 2-penteeni
d 8 trimetyyliamiini
e 2 1,4-diklooribentseeni
f 1 etaanidihappo
g 11 metanaali
h 16 etyylietanaattu
i 15 butanaali
j 13 2-heksanoli

21

22

2.2 Kovalenttisen sidoksen muodostuminen - hybridisaatioteoria

8
$16\sigma{,}\ 0\pi$
$13\sigma{,}\ \ 1\pi$
$5\sigma{,}\ 2\pi$
$18\sigma{,}\ 3\pi$
$13\sigma{,}\ 1\pi$
9
A57
B14
C23
D26
E23
F14
G57
H12

11
a) nikotiini on aromaattinen koska siinä on bentseenirengas
nikotiini on heterosyklinen, koska hiilirenkaissa on myös muita aineita
b) nikotiinissa bentseenirenkaan atomit ovat sp2-hybridisoituneet
c)
$M\left(C_{10}H_{14}N_2\right)=162{,}23\ \frac{g}{mol}$

$n=\frac{m}{M}=\frac{0{,}06g}{162{,}23\ \frac{g}{mol}}=0{,}0003698453...\ mol$
$N=nN_A=2{,}227208...\cdot10^{20}$

2.1 Kovalenttiset sidokset orgaanisissa molekyyleissä

avoketjuinen hiiliketju - hiiliatomit sitoutuvat toisiin kovalenttisesti, jolloin hiiliketju on suora tai haarautunut
syklinen yhdiste - hiilet muodostavat renkaita
heterosyklinen - renkaassa on muita epämetalliatomeja
tyydyttynyt - yhdisteessä on vain yksinkertaisia sidoksia
tyydyttymätön - vähintään yksi kaksoissidos
aromaattinen - rakenneosana bentseenirengas C6H6
polyaromaattinen - kaksi tai useampia bentseenirenkaita

2
a) c
b) d
c) e
d) f
4
a) b
b) c
c) a
d) e
e) d
$C_8H_{10}$
$C_7H_{14}$
$C_9H_{20}$
$C_5H_9O_2N$
$C_{20}H_{12}$
5

Sidos	Sidospituus (pm)	Sidosenergia (kJ/mol)
C-C	154	348
C=C	134	612
C≡C	120	837
bentseeni	139	518

b) 1,0*10^-12m
c) energiamäärä, jonka sidoksen purkaminen vaatii
d) kolmoissidos on vahvempi kuin yksöissidos
6

7

1.4 Liuosten valmistaminen ja laimentaminen

30
$lasketaan\ natriumkloridin\ moo\lim assa$
$M\left(NaCl\right)=58{,}44\ \frac{g}{mol}$
$lasketaan\ valmiin\ liuoksen\ ainemäärä$

$0{,}25\ \frac{mol}{l}\cdot0{,}1l=0{,}025mol$

$lasketaan\ liuokseen\ tulevan\ natriumkloridin\ massa$

$m=nM=0{,}025mol\cdot58{,}44\ \frac{g}{mol}=1{,}461g$

mittaan 1,461 grammaa natriumkloridia analyysivaa'an avulla ja laitan sen 100ml mittapulloon, jonka täytän sitten tislatulla vedellä merkkiviivaan asti sekoittaen natriumkloridin huolellisesti

31
a)

$n=cV=2{,}0\cdot10^{-4}\ \frac{mol}{l}\cdot0{,}1l=2{,}0\cdot10^{-5}\ mol$

$M\left(C_6H_8O_7\right)=6\cdot12{,}01+8\cdot1{,}008+7\cdot16{,}00=192{,}124\ \frac{g}{mol}$
$m=nM=2{,}0\cdot10^{-5}mol\cdot192{,}124\ \frac{g}{mol}=3{,}84248\cdot10^{-3}g\approx3{,}8mg$
mitataan tämä ja loppu 100ml mittapullosta täyteen vettä
b)
$n=cV=10\cdot10^{-3}\ \frac{mol}{l}\cdot0{,}25l=2{,}5\cdot10^{-3}\ mol$
$M\left(C_6H_5OH\right)=6\cdot12{,}01+6\cdot1{,}008+16{,}00=94{,}108\ \frac{g}{mol}$
$m=nM=2{,}5\cdot10^{-3}mol\cdot94{,}108\ \frac{g}{mol}=0{,}23527g\approx0{,}2g$
mitataan tämä ja loppu 250ml mittapullosta täyteen vettä
c)
$n=cV=0{,}0025\ \frac{mol}{l}\cdot0{,}5ml=0{,}00125mol$

$M\left(NiCl_2\cdot6\ H_2O\right)=58{,}69+2\cdot35{,}45+12\cdot1{,}008+6\cdot16{,}00=237{,}686\ \frac{g}{mol}$

$m=nM=0{,}00125mol\cdot237{,}686\ \frac{g}{mol}=0{,}297107...g\approx0{,}3g$

33
a)
$lasketaan\ konsentraatioiden\ suhde$
$\frac{4{,}0\ \frac{mol}{l}}{2{,}0\ \frac{mol}{l}}=2$

$laimennoksen\ konsentraatio\ on\ \frac{1}{2}\ vahvemman\ pitoisuudesta$

$\frac{1}{2}\cdot100ml=50ml$

mitataan 50ml täyspipetillä glukoosiliuosta 100ml mittapulloon ja täytetään se sitten 50 millilitralla tislattua vettä

$lasketaan\ konsentraatioiden\ suhde$
$\frac{4{,}0\ \frac{mol}{l}}{1{,}0\ \frac{mol}{l}}=4$

$laimennoksen\ konsentraatio\ on\ \frac{1}{4}\ vahvemman\ pitoisuudesta$

$\frac{1}{4}\cdot200ml=50ml$

mitataan 50ml täyspipetillä glukoosiliuosta 200ml mittapulloon ja täytetään se sitten 150 millilitralla tislattua vettä

c)
$lasketaan\ konsentraatioiden\ suhde$
$\frac{4{,}0\ \frac{mol}{l}}{0{,}08\ \frac{mol}{l}}=50$
$laimennoksen\ konsentraatio\ on\ \frac{1}{50}\ vahvemman\ pitoisuudesta$
$\frac{1}{50}\cdot50ml=1ml$
mitataan 1ml mittapipetillä glukoosiliuosta 50ml mittapulloon ja täytetään se sitten 49 millilitralla tislattua vettä

34
$M\left(\left(NH_4\right)_2CO_3\right)=2\cdot14{,}01+8\cdot1{,}008+12{,}01+3\cdot16=\left(18{,}042\right)_2+60{,}01=\ 96{,}094\ \frac{g}{mol}$

$n=\frac{m}{M}=\frac{8{,}45g}{96{,}094}=0{,}0879...mol$
$c=\frac{n}{V}=\frac{0{,}0879...mol}{0{,}1l}=0{,}879...\ \frac{mol}{l}$
$n=cV=0{,}879...\ \frac{mol}{l}\cdot0{,}005l=0{,}00439810...mol$
$\left(NH_4\right)_2CO_3\rightarrow\ 2\ NH_4+CO_3$
$n_{NH_4}=0{,}00439810...mol\cdot2=0{,}008796...mol$
$n_{CO_3}=0{,}00439810...mol$

1.3 Liuoksen konsentraatio

20
a) 1,5mol/l
b) 3,7mmol/l

21
$n=\frac{m}{M}$
$M=2\cdot14{,}01+8\cdot1{,}008+32{,}07+4\cdot16{,}00=72{,}314\ \frac{g}{mol}$
$n=0{,}041485...mol$
$c=\frac{n}{V}=\frac{0{,}0418...mol}{0{,}1l}=0{,}4148...\ \frac{mol}{l}\approx0{,}4\ \frac{mol}{l}$
$\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow\ 2\ NH_4^++SO_4^{2-}$
$c\left(NH_4^+\right)=2\cdot0{,}4148...\ \frac{mol}{l}=0{,}8297...\ \frac{mol}{l}\approx0{,}8\ \frac{mol}{l}$
$c\left(SO_4^{2-}\right)=0{,}4148...\ \frac{mol}{l}\approx0{,}4\ \frac{mol}{l}$
23
a)
$c=\frac{n}{V}$
$V=\frac{n}{c}=\frac{0{,}10mol}{0{,}14\ \frac{mol}{l}}=0{,}7142857...l\approx714{,}29ml\approx710ml$
b)
$n=\frac{m}{M}$
$m=0{,}001g$
$M\left(NaCl\right)=22{,}99+35{,}45=58{,}44\ \frac{g}{mol}$
$n=0{,}001711156...mol$
$c=\frac{n}{V}\$
$V=\frac{n}{c}=\frac{0{,}001711156...mol}{0{,}14\ \frac{mol}{l}}=0{,}000122225...l\approx0{,}12ml$
c)
$M\left(Na^+\right)=22{,}99\ \frac{g}{mol}$
$m=nM=0{,}14\ mol\cdot22{,}99\ \frac{g}{mol}=3{,}2186...\ \frac{g}{l}\approx3{,}2\ \frac{g}{l}$
d)
$0{,}14\ \frac{mol}{l}\cdot0{,}50l=0{,}07mol$
$0{,}07mol\cdot N_A=4{,}2154...\cdot10^{22}$

25
$m=cV=0{,}004\ \frac{mol}{l}\cdot0{,}2l=0{,}0008mol=0{,}8mmol$
$M\left(K^+\right)=39{,}10\ \frac{g}{mol}$
$m=nM=0{,}0008mol\cdot39{,}10\ \frac{g}{mol}=0{,}03128g\approx31{,}28mg$

työ 4, osa 1:
$V=100ml$
$c=0{,}10\ \frac{mol}{l}$
$n=cV=0{,}1l\cdot0{,}10\ \frac{mol}{l}=0{,}01mol$
$n=\frac{m}{M}$
$M\left(C_{12}H_{22}O_{11}\right)=12\cdot12{,}01+22\cdot1{,}008+11\cdot16{,}00=342{,}296\ \frac{g}{mol}$
$m=nM=0{,}01mol\cdot342{,}296\ \frac{g}{mol}=3{,}422...g\approx3{,}4g$
osa 2:
$V_1=\frac{1}{5}V_2=\frac{1}{5}\cdot100ml=20ml$

27
a)

$1180g\cdot0{,}36=424{,}8g$

$M\left(HCl\right)=36{,}46\ \frac{g}{mol}$

$n=\frac{m}{M}=\frac{424{,}8g}{36{,}46\ \frac{g}{mol}}=11{,}651124...mol\approx12mol$
$c=12\ \frac{mol}{l}$
b)
$910g\cdot0{,}25=227{,}5g$
$M\left(NH_3\right)=17{,}03\ \frac{g}{mol}$
$n=\frac{m}{M}=\frac{227{,}5g}{17{,}03\ \frac{g}{mol}}=13{,}358778...mol\approx13mol$
$c=13\ \frac{mol}{l}$

1.2 Mooli ja ainemäärä

1)
Montako moolia on 26,98 moolia alumiinia (Al)?
alumiinin moolimassa on 26,98g/mol
$n=\frac{m}{M}$
$n=\frac{26{,}98g}{26{,}98\ \frac{g}{mol}}=1\ mol$
2)
kuinka monta grammaa on 3 moolia alumiinia
alumiinin moolimassa on 26,98g/mol
$m=nM$
$m=3\ mol\cdot26{,}98\ \frac{g}{mol}=80{,}94g$
3)
kuinka monta moolia on 134,90g alumiinia
alumiinin moolimassa on 26,98g/mol
$n=\frac{m}{M}=\frac{134{,}90g}{26{,}98\frac{g}{mol}}=5\ mol$

Laske ainemäärä kun vettä on 1,0kg
$m=1{,}0kg=1000g$
$M=15{,}999\ \frac{g}{mol}+2\cdot1{,}008\ \frac{g}{mol}=18{,}015\ \frac{g}{mol}$
$n=\frac{m}{M}=\frac{1000g}{18{,}015\ \frac{g}{mol}}=55{,}50929...mol\approx55{,}5\ mol$

Laske ainemäärä kun etanolia on 750g
$m=750g$
$M=15{,}999+2\cdot12{,}011+6\cdot1{,}008=46{,}069\ \frac{g}{mol}$
$n=\frac{m}{M}=\frac{750g}{46{,}069\ \frac{g}{mol}}=16{,}27992...mol\approx16{,}3mol$

Laske massa kun natriumhydroksidia NaOH on 54,5 moolia
$m=nM$
$n=54{,}5mol$
$M=1{,}008+15{,}999+22{,}990=39{,}997\ \frac{g}{mol}$
$m=54{,}5mol\cdot39{,}997\ \frac{g}{mol}=2179{,}8365g\approx2180g$

Metallin ainemäärä on 0,25mol ja massa 6,754g, mistä metallista on kyse?
$n=0{,}250mol$
$m=6{,}754g$

$M=\frac{m}{n}=\frac{6{,}754g}{0{,}250mol}=27{,}016\ \frac{g}{mol}$

moolimassa on lähimpänä alumiinin moolimassaa, 26,982 g/mol

7

a)
$\frac{8{,}6\cdot10^{24}}{6{,}022\cdot10^{24}}=1{,}394...mol\approx1{,}4mol$

b)
$\frac{0{,}0017\cdot10^{24}}{6{,}022\cdot10^{24}}=0{,}0002822...mol\approx2{,}8\cdot10^{-3}mol$
c)

$n=\frac{N}{N_A}=\frac{3{,}1\cdot10^{20}}{N_A}=5{,}14779\cdot10^{-4}mol$
d)
$n=\frac{N}{N_A}=\frac{1{,}0\cdot10^6}{N_A}=1{,}660577...\cdot10^{-18}mol$

8
$n=\frac{N}{N_A}$
$N=n\cdot N_A$

a)
$0{,}50\ mol\cdot6{,}022...\cdot10^{23}=3{,}011...\cdot10^{23}$

b)
$0{,}0040\ mol\cdot N_A=2{,}4088\cdot10^{21}$

c)
$4{,}0\ mol\cdot N_A\cdot2=4{,}8176\cdot10^{24}$

9
a)
6,022*10^22
b)
0,1*12=1,2mol
c)
3,61*10^23

10
a)
$M\left(C_2H_6O\right)=2\cdot12{,}01+6\cdot1{,}008+16{,}00=46{,}068\ \frac{g}{mol}$
$M\left(C_5H_{12}O_5\right)=5\cdot12{,}01+12\cdot1{,}008+5\cdot16{,}00=152{,}146\ \frac{g}{mol}$

$M\left(C_{20}H_{30}O\right)=20\cdot12{,}01+30\cdot1{,}008+16{,}00=286{,}44\ \frac{g}{mol}$

$M\left(C_8H_{10}O_2N_4\right)=8\cdot12{,}01+10\cdot1{,}008+2\cdot16{,}00+4\cdot14{,}01=194{,}2\ \frac{g}{mol}$
$M\left(C_{14}H_{18}N_2O_5\right)=14\cdot12{,}01+18\cdot1{,}008+5\cdot16{,}00+2\cdot14{,}01=294{,}304\ \frac{g}{mol}$

11
$n=\frac{m}{M}$

$n\left(kulta\right)=\frac{0{,}035g}{196{,}97\ \frac{g}{mol}}=1{,}7769...\cdot10^{-4}mol$

$M\left(NaNO_3\right)=22{,}99+14{,}01+3\cdot16{,}00=85\ \frac{g}{mol}$
$n\left(NaNO_3\right)=\frac{2{,}5g}{85\ \frac{g}{mol}}=0{,}029411...mol\approx0{,}03\ mol$

$m\left(C_{27}H_{46}O\right)=4{,}5\cdot0{,}249g=1{,}1205g$
$M\left(C_{27}H_{46}O\right)=27\cdot12{,}01+46\cdot1{,}008+16{,}00=386.638\ \frac{g}{mol}$

$n\left(C_{27}H_{46}O\right)=\frac{1{,}1205g}{386{,}638\ \frac{g}{mol}}=2{,}89805...\cdot10^{-3}mol$
$m\left(H_2O\right)=\rho V=1{,}0\ \frac{g}{ml}\cdot150ml=150g$
$M\left(H_2O\right)=2\cdot1{,}008+16{,}00=18{,}016\ \frac{g}{mol}$

$n\left(H_2O\right)=\frac{150}{18{,}016\ \frac{g}{mol}}=8{,}3259...mol\approx8{,}3\ mol$
$m\left(C_6H_8O_6\right)=10\cdot0{,}035g=0{,}35g$
$M\left(C_6H_8O_6\right)=6\cdot12{,}01+8\cdot1{,}008+6\cdot16{,}00=176{,}124\ \frac{g}{mol}$

12
$n=\frac{m}{M}$
$m=nM$
$n\left(Al\right)=2{,}0mol$
$M\left(Al\right)=26{,}98\ \frac{g}{mol}$
$m=2{,}0mol\cdot26{,}98\ \frac{g}{mol}=53{,}96\ g$
$n\left(O_2\right)=50\ mol$
$M\left(O_2\right)=2\cdot16{,}00=32{,}00\ \frac{g}{mol}$
$m=50mol\cdot32{,}00\ \frac{g}{mol}=160g$
$n\left(Na_2SO_4\right)=0{,}20mol$
$M\left(Na_2SO_4\right)=2\cdot22{,}99+32{,}07+4\cdot16{,}00=142{,}05\ \frac{g}{mol}$

$m=28{,}41g$

$n=0{,}65mmol=0{,}00065mol$
$M\left(NH_4Cl\right)=4\cdot1{,}008+14{,}01+35{,}45=53{,}492\ \frac{g}{mol}$
$m\left(NH_4Cl\right)=0{,}03476...g\approx35mg$

$n\left(C_{20}H_{30}O\right)=2{,}5\cdot10^{-9}mol$
$M\left(C_{20}H_{30}O\right)=16{,}00+20\cdot12{,}01+30\cdot1{,}008=286{,}44\ \frac{g}{mol}$

$m=716{,}1...mg\approx716mg\$
$n\left(C_{18}H_{23}O_2\right)=6{,}4\cdot10^{-12}mol$
$M\left(C_{18}H_{23}O_2\right)=18\cdot12{,}01+23\cdot1{,}008+2\cdot16{,}00=271{,}364\ \frac{g}{mol}$
$m=1{,}7367...\cdot10^{-9}\approx2\ ng$

16
$n=\frac{m}{M}$

$M=\frac{m}{n}=\frac{6{,}98g}{0{,}125mol}=55{,}84\ \frac{g}{mol}$

moolimassa on lähimpänä raudan moolimassaa, aine X on siis rautaa

18
$m=0{,}2g$
$M=11\cdot1{,}008+12\cdot12{,}01+2\cdot16{,}00+14{,}01=201{,}218\ \frac{mol}{g}$
$n=\frac{m}{M}=0{,}0009939...mol$
$N=n\cdot N_A=5{,}985...\cdot10^{20}\ \approx6{,}0\cdot10^{20}$

1.1 Alkuaineen suhteellinen atomimassa

4.
a) 14
b) 28, 29, 30
c) 14, 15, 16
d) $\frac{92{,}23\cdot27{,}976927+4{,}67\cdot28{,}976495+3{,}10\cdot29{,}973770}{100}=28{,}0854...\approx28{,}1$

Kertaa oppimaasi

1.
$\begin{array}{l|l} nimi&kaava&ioni&molekyyli\\ \hline hii\lim onoksidi&CO&&x\\ kalsiumoksidi&CaO&x&\\ eteeni&CH_2=CH_2&&x\\ rikkitrioksidi&SO_3&x&\\ natriumsulfaatti&Na_2SO_4&x&\\ hiilihappo&H_2CO_3&&x\\ etaani&CH_3CH_3&&x\\ butaani&CH_3CH_2CH_2CH_3&&x\\ kaliumkarbonaatti&K_2CO_3&x&\\ me\tan oli&CH_3OH&&x\\ metaanihappo&HCOOH&&x\\ heksaani&CH_3\left(CH_2\right)_4CH_3&&x\\ hiilidioksidi&CO_2&&x \end{array}$
2.
a neon
b typpi
c koboltti
d kalium
e magnesium
f rikki
g amerikium
h kloori

a) C, järjestysluku
b) kalium
c) esim typpi ja neon
d) amerikiumin
e) magnesium
f) neon
g) koboltti ja amerikium
h) kloori
i) kalium ja magnesium
j) magnesium, typpi

6
O-H
C-H
C-O
C-N
niiden elektronegatiivisuusarvojen ero on 0,5 ja 1,5 välillä
7
a) A
b) EF
c) BC
d)
e) D
f) F
g) E
h) BC