Esimerkit

3.1 Suhdekaava ja molekyylikaava

orgaaninen yhdiste sisälsi hiiltä 64,8%, vetyä 13,6% ja happea 21,6%
Määritä yhdisteen
a) suhdekaava
b) molekyylikaava kun moolimassa on 74,12 g/mol
c) jokin mahdollinen rakennekaava kun tiedetään että yhdiste on alkoholi

$M\left(C\right)=12{,}01\ \frac{g}{mol}$
$M\left(H\right)=1{,}008\ \frac{g}{mol}$
$M\left(O\right)=16{,}00\ \frac{g}{mol}$
$m-\%\left(C\right)=64{,}8\%$
$m-\%\left(H\right)=13{,}6\%$
$m-\%\left(O\right)=21{,}6\%$
$valitaan\ yhdisteen\ massaksi\ 100g$
$jolloin$
$m\left(C\right)=64{,}8g$
$m\left(H\right)=13{,}6g$
$m\left(O\right)=21{,}6g$
$ratkaistaan\ ainemäärät$
$n=\frac{m}{M}$
$n\left(C\right)=5{,}39550...mol$
$n\left(H\right)=13{,}49206...mol$
$n\left(O\right)=1{,}35\ mol$
$jaetaan\ kaikki\ ainemäärät\ pienimmällä\ ainemäärällä$
$\frac{5{,}39550...mol}{1{,}35mol}=3{,}99666...$
$\frac{13{,}49206...mol}{1{,}35mol}=9{,}994118...$

$\frac{1{,}35mol}{1{,}35mol}=1$
suhdekaava on
$n\left(C\right):n\left(H\right):n\left(O\right)\approx4:10:1=\left(C_4H_{10}O\right)_x$
b)

$x\cdot\left(4\cdot12{,}01+10\cdot1{,}008+16\right)\ \frac{g}{mol}=74{,}12\ \frac{g}{mol}$
$x\cdot74{,}12\ \frac{g}{mol}=74{,}12\ \frac{g}{mol}\ \parallel:74{,}12$
$x=1$

molekyylikaava:

$C_4H_{10}O$

c)
$aine\ on\ bu\tan olia\ \left(CH_3CH_2CH_2CH_2OH\right)$

1.3 Liuoksen konsentraatio

Kuinka monta moolia natriumhydroksidia on liuotettava veteen, että saadaan 100ml liuosta jonka pitoisuus on 2,0 mol/l
v: 0,2mol

1.2 Mooli ja ainemäärä

Esim. mikä on raudan moolimassa?

Katsotaan jaksollisesta järjestelmästä raudan suhteellisen atomimassan lukuarvo
55,845 u

M(Fe)=55,845 g/mol

siis 55,845g rautaa sisältää moolin rauta-atomeja eli N_A

Mikä on happikaasun moolimassa
happi on happikaasussa O2 -molekyyleinä

eli M(O2)=2*16,00g/mol=32,00g/mol

Mikä on magnesiumkloridin moolimassa?

M(MgCl2)=24,305g/mol+2*35,45g/mol=95,205g/mol