Aineet ja yhdisteet voidaan luokitella niiden happamuuksien perusteella happamiksi, neutraaleiksi tai emäksiksi aineiksi. Sitruunan kirpeä ja hapan maku aiheutuu siinä olevasta sitruunahaposta, kun taas suolakurkkuja säilötään happamassa etikkahappoliemessä. Puhdas vesi on varmasti tutuin esimerkki neutraalista aineesta. Siivouskomerosta puolestaan löytyy voimakkaasti emäksiä puhdistusaineita, kuten putkienavausliuokset ja konetiskiaineet.




Kuten aiemmin oppilastyössä totesit, johtavat ioniyhdisteiden vesiliuokset sähköä. Liuoksessa olevat positiiviset ja negatiiviset ionit pääsevät liikkumaan vapaasti ja toimivat sähkön kuljettajina.

Videosta huomaat, että happojen ja emästen vesiliuokset johtavat myös sähköä. Niidenkin täytyy tuottaa vesiliuoksiinsa ioneja.

Sitruunahapon hapan maku ei johdu happomolekyylistä vaan sen kyvystä luovuttaa vetyioni eli protoni (H⁺). Tämä happomolekyylistä irtoava vetyioni reagoi vesimolekyylin kanssa ja syntyy oksoniumioni, joka aiheuttaa vesiliuoksen happamuuden. Mitä enemmän liuoksessa on oksoniumioneja, sen happamampi liuos on.

​[[$ \text{H}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_3\text{O}^+ $]]​

Emäksisyys on happamuuden vastakohta. Emäs on aine, joka pystyy vastaanottamaan vetyionin (H⁺). Vesiliuoksen emäksisyys johtuu hydroksidi-ioneista (OH^-). Mitä enemmän liuoksessa on hydroksidi-ioneja, sen emäksisempi liuos on.

​[[$ \text{NaOH} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- $]]​

Liuos voi olla myös neutraali. Neutraalissa liuoksessa on yhtä paljon oksonium- ja hydroksidi-ioneja, jolloin niiden vaikutuksen kumoavat toisensa.

​[[$ \text{H}_3\text{O}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{2 H}_2\text{O} $]]​

Tutki ilmiötä tällä Java-simulaatiolla.

https://peda.net/id/327bf4f417f