Kaasujen tilaa kuvaavat suureet ovat paine (p), tilavuus (V), lämpötila (T) ja ainemäärä (n).
Tilanmuuttujat ja tilanmuutokset ovat seurausta kaasun molekyylien käyttäytymisestä mikroskooppisella tasolla.
Paine syntyy kaasun molekyylien törmäyksistä rajapintoihin. Paine pyrkii kasvattamaan kaasun tilavuutta.
Lämpötila kuvaa molekyylien keskimääräistä liike-energiaa. Suuremmassa lämpötilassa kaasun molekyylit liikkuvat keskimäärin vauhdikkaammin ja törmäilevät useammin kaasun rajaaviin seinämiin.
Tilanmuutokset suljetussa systeemissä
Suljetussa systeemissä ainemäärä ei muutu.
Suljettu kaasusysteemi noudattaa tilanyhtälöä: [[$\dfrac{pV}{T}=\text{vakio}$]].
Ideaalikaasun tilanyhtälö [[$pV=nRT$]] määrittää kaasun tilan tarkasteluhetkellä. Tilansuureet yhdistää toisiinsa kaasuvakio (R).
Ideaalikaasun tilanyhtälöä käytetään, kun ratkaistaan tuntematonta tilansuuretta tietyssä tilanteessa tai avoimissa systeemeissä tapahtuvia tilanmuutoksia. Avoimissa systeemeissä ainemäärä voi muuttua.
Ainemäärä (n) on massan (m) ja moolimassan (M) suhde: [[$ n= \dfrac{m}{M} $]]
