Aiemmin nähtiin, että tietyn kaasusysteemin tilan muuttuessa pätee riippuvuus [[$\dfrac{pV}{T}=\text{vakio}$]]. Vakio on kuitenkin erilainen eri kaasusysteemeille.

Avogadron lain avulla tämä ero voidaan ymmärtää. Sen mukaan kaasun tilavuus on suoraan verrannollinen ainemäärään, joten täytyy olla [[$\dfrac{pV}{T}=n\cdot\text{vakio}$]]. Tämän jäljelle jäävän vakiokertoimen pitäisi olla kaasusysteemistä riippumaton vakio. Näin on myös havaittu mittauksissa olevan: vakio on nimeltään yleinen kaasuvakio [[$R$]] ja sen taulukkoarvo on [[$R=8{,}3145\,\dfrac{\text{Pa m}^3}{\text{mol K}}$]].

Paineen, tilavuuden, lämpötilan ja ainemäärän välinen riippuvuus on kaasun yleinen tilanyhtälö.