Sähkökemiallinen pari eli paristo

• Aina, kun kaksi eri metallia on elektrolyytin välityksellä kosketuksessa toisiinsa, syntyy ns. sähkökemiallinen pari.
• Elektrolyytti on ioneja sisältävä liuos, yleensä suola- tai happoliuos
• Kun metallit yhdistetään johtimilla esim lamppuun, sen läpi kulkee sähkövirta ja laite toimii.
• Kemiallinen energia → sähköenergia

Periaate

1. Selvitetään, kumpi metalleista on epäjalompi. Se hapettuu eli luovuttaa elektroneja e⁻
2. Epäjalommasta metallista muodostuu sähköparin miinusnapa (sisältää elektroneja)
3. Elektroneja alkaa virrata miinusnavalta johdinta pitkin kohti jalompaa metallia, joka plusnapana vetää elektroneja puoleensa.
4. Virtapiirin pitää olla suljettu, jotta sähkövirta kulkisi siinä.
   → Elektrolyytin positiiviset metalli-ionit kulkeutuvat liuoksessa kohti epäjalompaa metallia, joka miinusnapana vetää niitä puoleensa.

Ts. hapettumis-pelkistymisreaktio muuttaa kemiallista energiaa sähköenergiaksi. Mitä kauempana metallit ovat toisistaan jännitesarjassa, sitä suurempi jännite niiden välille muodostuu. (Eli miten suuri jalousero niillä on)