Kemiallisen reaktion energia
Työ: liukenemislämpö
- Tee vihkoon otsikko + taulukko
| Reaktio | lämpötila alussa (°C) |
lämpötila lopussa (°C) |
lämpötilan muutos (Δ°C) |
| NaOH + vesi | |||
| NH4Cl + vesi |
Huom! Takki + suojalasit!
- Mittaa keitinlasiin 50 ml vettä.
- pyydä opettajalta 1 tl tutkittavaa ainetta.
- Mittaa veden lämpötila ennen tutkittavan aineen lisäämistä (lämpötila alussa).
- lisää tutkittava aine ja sekoita lasisauvalla. Mittaa lämpötila kun aine on kokonaan liuennut.
- Toista toisella aineella.
Kemiallisen reaktion energia
Kemiallisen reaktion energia
- Kemiallisessa reaktiossa sitoutuu tai vapautuu energiaa
- Eksoterminen reaktio: energiaa vapautuu (esim. puun palaminen)
- valo, lämpötilan nousu tai räjähdys ovat aina varmoja merkkejä energian vapautumisesta!
- Endoterminen reaktio: energiaa sitoutuu
- Reaktiot vaativat usein aktivoitumisenergian
- esim. puu (tai paperi) ei syty itsestään, mutta palaa itsestään kun on syttynyt
- Reaktion energiaa esittävä kuvaaja
- Lähtötaso on ylempänä kuin loppu, eli reaktiossa on vapautunut energiaa ympäristöön
- kyttyrä kertoo aktivoitumisenergiasta
