Atomimallit
Atomimallien kehitys
Lähde: rsc.org
- Demokritos keksi atomin käsitteen (atomos = jakamaton)
- Thomson havaitsi atomissa positiivisia ja negatiivisia (elektronit) varauksia (rusinapullamalli)
- Rutherford tutkimusryhmineen havaitsi, että suurin osa atomista on tyhjää tilaa
(atomiydin ja elektronit) - Bohr kehitti elektronikuorimallin (elektronit tietyillä energiatasoilla, eli kuorilla)
- Kvanttimekaaninen atomimalli eli elektronipilvimalli
- Elektronin paikkaa ei voi tietää tarkasti vaan voidaan muodostaa alueita ("pilviä") josta elektroni todennäköisimmin löytyy
- kvanttimekaniikan kehittäjiä esim. Einstein, Schrödinger, Heisenberg yms.
Lisätietoa englanniksi
Bohrin atomimalli
Puutteistaan huolimatta Bohrin atomimalli selittää melko hyvin alkuaineiden ominaisuuksia ja niiden välisiä reaktioita. Lisäksi elektronikuorien piirtäminen on helpompaa kuin elektronipilvien.
- Bohrin atomimallissa elektronit ovat järjestäytyneet elektronikuorille.
- Jokaiselle kuorelle mahtuu vain tietty määrä elektroneja (riippuu kuoren järjestysluvusta)
- Uloimmalla kuorella olevia elektroneja sanotaan ulkoelektroneiksi
* Ulkoelektronit määräävät alkuaineen kemialliset ominaisuudet!
|
Elektronikuori (sisimmästä alkaen) |
Elektronien maksimi- määrä kuorella |
| 1. kuori K | 2 ([[$ 2\cdot1^2=2 $]]) |
| 2. kuori L | 8 ([[$ 2\cdot2^2=8 $]]) |
| 3. kuori M | 18 ([[$ 2\cdot3^2=18 $]]) |
| [[$ \vdots $]] | [[$ \vdots $]] |
| n. kuori | [[$ 2\cdot n^2 $]] |
Elektronien asettuminen kuorille
- Kuoret täyttyvät periaatteessa järjestyksessä: ensin 2 elektronia 1. kuorelle, sitten 8 elektronia toiselle jne.
- Kuitenkin 3. kuorelle menee ensin 8 elektronia (vaikka mahtuisi 18)
- Sitten 4. kuorelle 8, ja vasta sen jälkeen 3. kuori täyteen (loput 10)
- Tämä asia selkenee toivottavasti jaksollisen järjestelmän yhteydessä tai sitten ei...
- esimerkkejä kirjan s. 110-1
- tehtävät 4,6 ja 8 s.112