5 KEMIALLISEN REAKTION ENERGIAMUUTOKSET

5.1 REAKTIOLÄMPÖ JA HESSIN LAKI

Kaikissa kemiallisissa reaktioissa joko sitoutuu tai vapautuu energiaa.
Reaktio on joko endoterminen tai eksoterminen.

Entalpia (H, yksikkö J) eli lämpösisältö on aineen sisältämän kemiallisen energian määrä,
yksikkö voi olla myös J/mol tai J/g.

Reaktion entalpian muutos tai reaktiolämpö:

delta H = H(tuotteet) - H(lähtöaineet)

Katso oppikirja sivu 135 energiakuvaajat.

Olomuodonmuutoksiin liittyy myös energianmuutos.
deltaHc , delta Hsol, deltaHf, katso MAOL

delta H>0, endoterminen reaktio
delta H<0, eksoterminen reaktio.

Hessin laki
kemiallisen reaktion entalpianmuutos on aina sama rippuumatta siitä kuinka monen vaiaheen kauttareaktiotuotteet ovat muodostuneet.

5.2 REAKTIOLÄMMÖN LASKEMINEN JA KOKEELLINEN MÄÄRITTÄMINEN

Laskuissa on huomioitava aineen moolimäärä, kun entalpianmuutos annetaan kJ/mol

1. Muodostumislämmön avulla
Tunnetaan reaktion lähtöaineiden ja tuotteiden perusmuodostumislämmöt, delta Hf.
delta Hf (reaktio) =
reaktiotuotteiden muodostumisläpöjen summa - lähtöaineiden muodostumislämpöjen summa
Esim. 1 sivu 141
HUOM REAKTIOYHTÄLÖN KERTOIMET

2. Sidosenergioiden avulla
delta H(reaktio) = +(lähtöaineiden sidosenergiat) + (- (reaktiotuotteiden sidosenergiat))
Esim 2
HUOM REAKTIOYHTÄLÖN KERTOIMET
3. Soveltamall Hessin lakia


4. Kalorimetrin avulla, vesiliuos

delta H = c*m*delta T
C on veden ominislämpökapasiteetti