Jalousjärjestys
hapettuminen = elektronien luovuttamista
pelkistyminen = elektronien vastaanottamista
pelkistyminen = elektronien vastaanottamista
Metallien jännitesarja
| ← Epäjalot metallit | Jalometallit → | |||||||||||||||||
| Li | K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Zn | Cr | Fe | Ni | Sn | Pb | H | Cu | Ag | Hg | Pt | Au |
- Jännitesarja kertoo kuinka helposti metalli luovuttaa ulkoelektroninsa
- Tämä riippuu metalliatomin rakenteesta (elektronit, protonit, neutronit)
- Mitä enemmän vasemmalla, sitä helpommin luovuttaa (ulko)elektronejaan!
- Metallit jaetaan jaloihin ja epäjaloihin vertaamalla niitä vedyn hapettumiskykyyn.
- Epäjalot metallit vapauttavat hapon kanssa reagoidessaan vetykaasua
- (vety pelkistyy! [[$ 2 H^+ + 2 e^- \rightarrow H_2 $]])
- (vety pelkistyy! [[$ 2 H^+ + 2 e^- \rightarrow H_2 $]])
- Jalometallit eivät reagoi happojen kanssa muodostaen vetyä
- (jotkut jalometallit voivat vapauttaa happihappojen kanssa reagoidessaa kaasumaisia oksideja)
- kupari + typpihappo: reaktioyhtälö, video
- kupari + typpihappo: reaktioyhtälö, video
- (jotkut jalometallit voivat vapauttaa happihappojen kanssa reagoidessaa kaasumaisia oksideja)
- Epäjalot metallit vapauttavat hapon kanssa reagoidessaan vetykaasua
- Epäjalompi metalliatomi pelkistää jalomman metalli-ionin (atomiksi)
ELI: kun kaksi metallia reagoi keskenään, niin - epäjalompi hapettuu (luovuttaa elektroneja!)
- jalompi pelkistyy (vastaanottaa elektroneja!)
- JOS jalompi metalli on valmiiksi pelkistyneenä (atomi, puhdas metalli) TAI
- JOS epäjalo metalli on valmiiksi hapettuneena (yhdisteenä tai positiivinen ioni)
- niin reaktiossa ei tapahdu mitään!
- esimerkit kirjan s.209