Puutteistaan huolimatta Bohrin atomimalli selittää melko hyvin alkuaineiden ominaisuuksia ja niiden välisiä reaktioita. Lisäksi elektronikuorien piirtäminen on helpompaa kuin elektronipilvien.

• Bohrin atomimallissa elektronit ovat järjestäytyneet elektronikuorille.
• Jokaiselle kuorelle mahtuu vain tietty määrä elektroneja (riippuu kuoren järjestysluvusta)
• Uloimmalla kuorella olevia elektroneja sanotaan ulkoelektroneiksi
  * Ulkoelektronit määräävät alkuaineen kemialliset ominaisuudet!

Elektronikuori (sisimmästä alkaen)	Elektronien maksimi- määrä kuorella
1. kuori K	2 ([[$ 2\cdot1^2=2 $]]​)
2. kuori L	8 ([[$ 2\cdot2^2=8 $]]​)
3. kuori M	18 ([[$ 2\cdot3^2=18 $]]​)
[[$ \vdots $]]​	[[$ \vdots $]]​
n. kuori	[[$ 2\cdot n^2 $]]​

Elektronien asettuminen kuorille

• Kuoret täyttyvät periaatteessa järjestyksessä: ensin 2 elektronia 1. kuorelle, sitten 8 elektronia toiselle jne.
• Kuitenkin 3. kuorelle menee ensin 8 elektronia (vaikka mahtuisi 18)
• Sitten 4. kuorelle 8, ja vasta sen jälkeen 3. kuori täyteen (loput 10)
• Tämä asia selkenee toivottavasti jaksollisen järjestelmän yhteydessä tai sitten ei...
  
  
• esimerkkejä kirjan s. 110-1
• tehtävät 4,6 ja 8 s.112