Kaikissa kemiallisissa reaktioissa joko sitoutuu tai vapautuu energiaa.
Reaktio on joko endoterminen tai eksoterminen.

Entalpia (H, yksikkö J) eli lämpösisältö on aineen sisältämän kemiallisen energian määrä,
yksikkö voi olla myös J/mol tai J/g.

Reaktion entalpian muutos tai reaktiolämpö:

delta H = H(tuotteet) - H(lähtöaineet)

Katso oppikirja sivu 135 energiakuvaajat.

Olomuodonmuutoksiin liittyy myös energianmuutos.
deltaH_c , delta H_sol, deltaH_f, katso MAOL

delta H>0, endoterminen reaktio
delta H<0, eksoterminen reaktio.

Hessin laki
kemiallisen reaktion entalpianmuutos on aina sama rippuumatta siitä kuinka monen vaiaheen kauttareaktiotuotteet ovat muodostuneet.