Aineen häviämättömyyden laki tai massan säilymislaki.

Kemiallisen reaktion vaiheet:

• Lähtöaineiden kemialliset sidokset katkeavat, muodostuu hiukkasia tarvitaan energiaa, ENDOTERMINEN
• Muodostuu uusia kemiallisia sidoksia, reaktiotuotteet muodostuvat vapautuu energiaa, EKSOTERMINEN

Reaktio käynnistyminen voidaan selittää esim. TÖRMÄYSTEORIALLA.

• hiukkasten tulee törmätä toisiinsa
• törmäyksellä tulee olla oikea suunta
• törmäävillä hiukkasilla tulee olla riittävästi energiaa

Kemiallinen reaktio etenee SIIRTYMÄKOMPLEKSIN kautta.
AKTIVOITUMISENERGIA vaaditaan siirtymäkopleksin muodostumiseen.

Katso kuva oppikirjan sivu 17.

Raktio spontaanisuus riippuu kahdesta pyrkimyksestä:

1. energiaminimi
2. epäjärjestyksen kasvaminen, entropia, S

Reaktion energia ilmoitetaan ENTALPIAMUUTOKSENA:

delta H = H(tuotteet) - H(lähtöaineet), yksikkö J

eksotermisessä reaktiossa delta H < 0
endotermisessä reaktiossa delta H > 0

Reaktion ENTROPIAMUUTOS:

delta S = S(tuotteet) - S(lähtöaineet), yksikkö J/K

delta S > 0, entropia kasvaa
delta S < 0, entropia vähenee

Reaktion spontaanisuu voidaan laskea GIBSIN ENERGIAMUUTOKSENA:

delta G = delta H - T*delta S, läpötilan yksikkö K(Kelvin)
'
delta G < 0, reaktio on spontaani, riippuu lämpötilasta
delta G > 0, reaktio ei ole spontaani