Lämpötilan lisäys lisää reagoivien aineiden rakennehiukkasten liikettä. Lämpöliikkeen lisääntyessä kemialliseen reaktioon johtavien törmäysten lukumäärä kasvaa.

Nyrkkisääntönä voidaan pitää sitä että kun reaktion lämpötila kohoaa 10°C:sta, niin reaktionopeus kaksi-kolminkertaistuu.

Tämä tarkoittaa sitä, jos reaktion nopeus lämpötilassa 30°C on tasan yksi, niin nopeus lämpötilassa 90°C voi olla jopa 3⁶ = 729 -kertainen alkuperäiseen verrattuna. Sama asia kääntäen, jos reaktio tapahtuu lämpötilassa 30°C 729 sekunnissa, niin se voi tapahtua lämpötilassa 90°C noin yhdessä sekunnissa. Tämän takia kannattaa kemian töitä tehdessä olla tarkkana annettujen reaktiolämpötilojen kanssa, ettei vahinkoja pääsisi tapahtumaan. Lämpötilan kasvu siis nopeuttaa rektiota.