Oppilaat saavat elmukelmua, suolaa ja alumiinifoliota. Esitetään mallit näiden kolmen rakenteesta.

• Millaisia sidoksia näissä kolmessa materiaalissa esiintyy?
• Tutki materiaalien sähkönjohtavuutta.
• Selitä sähkönjohtavuusmittausten havaintosi materiaalien mallien avulla. Kehitä mallia edelleen, jos tarve.

Oppilaat saavat 4 hengen ryhmissä näytteet + välineet sähkönjohtavuuden tutkimiseen (lamppu, paristo, johtimia).

Mallit:

Ionisidos

• Kun kahden atomin välinen elektronegatiivisuusero kasvaa suureksi, elektronegatiivisempi atomeista voi viedä sidoselektronin kokonaan itselleen.
• Syntyy positiivinen ja negatiivinen ioni, joiden välillä on ionisidos.
  • usein ionisidoksen rajana pidetään elektronegatiivisuuseroa, joka on vähintään 1,7
• Yleensä ajatellaan, että epämetallin ja metallin välinen sidos on ionisidos.
  • Voidaan myös ajatella, että sidoksella on sekä ioniluonnetta että kovalenttista luonnetta – eikä tarkkaa rajaa välttä-mättä voida vetää.

Metallisidos

• Metalliatomien uloimmat elektronit on yleensä helppo irrottaa ytimestä.
• Metalliatomit jakavatkin näitä elektroneja keskenään helposti. Jaetut elektronit muodostavat metallisidoksen.
  • nämä jaetut elektronit pääsevät helposti liikkumaan metallihilassa, minkä vuoksi metallit johtavat hyvin sähköä
• Metalliatomit muodostavat tiiviin metallihilan. Hilassa voi esiintyä myös kovalenttisia sidoksia metalliatomien välillä, jolloin metal-lista tulee kovaa.

Tiedekäytännöt:
2. Mallien kehittely ja käyttö
4. Aineiston analysointi ja tulkitseminen
6. Selitysten rakentelu ja ratkaisujen muotoilu
7. Argumenttien sitominen tutkimustuloksiin