Kemiallinen reaktio voi vapauttaa energiaa tai sitoa energiaa. Energian vapautuminen voi ilmetä lämpenemisenä, energian sitominen viilenemisenä. Lämpöä vapauttavien reaktioiden sanotaan olevan eksotermisiä reaktioita, energiaa sitovat reaktiot ovat endotermisiä.

Työohje:
1. Ota kolmeen numeroituun koeputkeen noin 4 cm vettä
2. Mittaa vesien lämpötilat ja kirjaa ne muistiin.
3. Liuota ensimmäiseen koeputkeen lusikallinen natriumkloridia NaCl, toiseen koeputkeen lusikallinen ammoniumnitraattia NH₄NO₃ ja kolmanteen koeputkeen lusikallinen kidevedetöntä kalsiumkloridiaCaCl₂. Sekoita
4: Mittaa lämpötilat uudelleen ja kirjaa nekin muistiin.

Mitä toteat eri liukenemistapahtumiin liittyvistä energian muutoksista? Kirjoita liukenemisreaktiot reaktioyhtälönä (esimerkkejä ja tarvittavat lyhenteet olomuotomonisteessa!). Mitkä tapahtumista olivat endotermisiä, mitkä eksotermisiä? Missä arkielämän sovelluksissa kyseisiä ilmiöitä käytetään hyväksi?


1. NaCl lämpötila pysyi samana

2. NH₄NO₃ lämpötila laski, endoterminen reaktio

3. CaCl₂ lämpötila nousi, eksoterminen reaktio