Perustehtävät
A1
m = 1000 g
M(NaCl) = 58,5 [[$ \frac{\text{g}}{\text{mol}} $]]
[[$ n = \frac{m}{M} = \frac{1000 \, \text{g}}{ 58{,}5 \frac{\text{g}}{\text{mol}}} \approx 17{,}1 \, \text{mol} $]]
A2
n = 1,70 mol
[[$ \begin{align*}
N\text{(Cu)}&=n\cdot N_A=1,70 \, \text{mol} \cdot 6,022\cdot 10^{23} \frac{\text{kpl}}{\text{mol}}\\
&=1,023...\cdot 10^{24} \, \text{kpl} \approx 1,02 \cdot 10^{24} \, \text{kpl}
\end{align*} $]]
A3
[[$ \begin{align*}
n = \frac{N}{N_A} &= \frac{1,4 \cdot 10^{23}\,\text{kpl}}{6,022\cdot 10^{23}\frac{\text{kpl}}{\text{mol}}}\\
&=0,232... \,\text{mol} \approx0,23 \,\text{mol}
\end{align*} $]]
A4
- 176,12 [[$ \frac{\text{g}}{\text{mol}} $]]
- 2,3 · 10-4 mol
- Lasketaan ensin ainemäärä (1,7 · 10-4 mol eli 0,00017 mol), joka sijoitetaan kaavaan N = n · NA. Tulokseksi saadaan 1,0 · 1020 kpl molekyylejä.
- Puutostilasta voit lukea esim. tästä. Siirtomaihin seilatuilla aluksilla ravinto ja vitamiinit olivat pitkien matkojen vuoksi monesti loppu. Sen seurauksena syntyi C-vitamiinin puutostila, joka johtaa pahimmillaan keripukkiin.
A6
Seuraavien yhdisteiden moolimassat (neljän merkitsevän numeron tarkkuudella):
-
M(NaCO3) = 83,00 g/mol
-
M(K2Cr2O7) = 294,2 g/mol
-
M(Al(OH)3) = 78,00 g/mol
-
M((NH4)2HPO4) = 132,1 g/mol
-
M(C6H5NH2) = 93,13 g/mol
Tällaisten tehtävien vastausten tarkistamiseen voi hyödyntää myös WolframAlpha-palvelua.
A9
Rautamalmin kemiallinen kaava on Fe2O3, rauta(III)oksidi.
A12
- CH4 + 2 O2 [[$ \rightarrow $]] CO2 + 2 H2O
- 2 H2 + O2 [[$ \rightarrow $]] 2 H2O
- 2 H2S + 3 O2 [[$ \rightarrow $]] 2 SO2 + 2 H2O
A13
- 2 CH4 + S8[[$ \rightarrow $]] 2 CS2 + 4 H2S
- 2 C7H5N3O6 [[$ \rightarrow $]] 12 CO + 5 H2 + 3 N2 + 2 C
- C2H5OH + 3 O2 [[$ \rightarrow $]] 2 CO2 + 3 H2O
A16
500 ml:ssa 0,250-molaarista K2Cr2O7-liuosta on kaliumdikromaattia
[[$ n(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7) = c(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7) \cdot V(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7) = 0,250 \thinspace \frac{\text{mol}}{\text{l}} \cdot 0{,}500 \thinspace \text{l} = 0{,}1250 \thinspace \text{mol} $]].
Kaliumdikromaatin moolimassa on
[[$ M(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7) = 2 \cdot 39{,}10 \frac{\text{g}}{\text{mol}} + 2 \cdot 52{,}00 \frac{\text{g}}{\text{mol}} + 7 \cdot 16{,}00 \frac{\text{g}}{\text{mol}} = 294{,}20 \frac{\text{g}}{\text{mol}} $]].
Tarvittavan kaliumdikromaatin massaksi saadaan
[[$ m (\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7) = M(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7) \cdot n(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7) = 294{,}20 \frac{\text{g}}{\text{mol}} \cdot 0,1250 \text{mol} \approx 36{,}78 \thinspace \text{g} $]].
A17
Lasketaan magnesiumsulfaatin moolimassa
[[$ M(\text{MgSO}_4) = 24{,}31 \frac{\text{g}}{\text{mol}} + 32{,}07 \frac{\text{g}}{\text{mol}} + 4 \cdot 16,00 \frac{\text{g}}{\text{mol}} = 120{,}38 \frac{\text{g}}{\text{mol}} $]].
0,40 g magnesiumsulfaattia tekee
[[$ \begin{align*} n(\text{MgSO}_4)&= \frac{m(\text{MgSO}_4)}{M(\text{MgSO}_4)} \\
&= \frac{0{,}40 \thinspace \text{g}}{120{,}38 \thinspace \frac{\text{g}}{\text{mol}} }\\
&= 0{,}003323 \thinspace \text{mol} \approx 0{,}0033 \thinspace \text{mol}
\end{align*} $]].
A18
Kun typpihappoliuosta on 1,000 l, sen massa = tilavuus tiheys eli m = 1,000 l · 1,214 kg/l = 1,214 kg, josta m(HNO3) = 1,214 kg / 36,0 /100 = 0,4370 kg
[[$ n(\text{HNO}_3) = \frac{437{,}0 \text{g}}{63{,}018 \frac{\text{g}}{\text{mol}}} = 6{,}9345 \thinspace \text {mol} $]]
[[$ c(\text{HNO}_3) = \frac{6{,}9345 \thinspace \text{mol}}{1{,}000 \thinspace \text{l}} = 6{,}93 \thinspace \frac{\text{mol}}{\text{l}} $]]
A19
[[$ \begin{align*} &M((\text{NH}_4)_2\text{SO}_4) = 132{,}154 \frac{\text{g}}{\text{mol}} \\
&n((\text{NH}_4)_2\text{SO}_4) = \frac{\text{m}}{\text{M}} = 0{,}04086 \thinspace \text{mol}\end{align*} $]]
Ainetta otetaan 10 % eli uudessa tilavuudessa ainemäärä on 0,004086 mol
[[$ c(\text{NH}_4^+) = \frac{\text{n}}{\text{V}} = \frac{2 \cdot 0{,}004086 \thinspace \text{mol} }{ 50 \cdot 10^{-3} \thinspace \text{l}} = 0{,}16 \thinspace \frac{\text{mol}}{\text{l}} $]]
(huom. ammoniumioneja on 2 kpl)
[[$ c(\text{SO}_4^{2-}) = 0{,}082 \thinspace \frac{\text{mol}}{\text{l}} $]]