Epämetallioksidien vesiliuokset happamia, metallioksidien vesiliuokset emäksisiä.

Esimerkiksi sadeveden happamoituminen johtuu enimmäkseen rikin ja typen oksideista.

2 SO₂ (g) + O₂ (g) → 2 SO₃ (g)

SO₃ (g) + H₂O (l) → H₂SO₄ (aq)

H₂SO₄ (aq) + H₂O (l) → HSO₄⁺ (aq) + H₃O⁺ (aq)

Veden pH laskee kun sinne muodostuu oksoniumioneita.

2 NO(g) + O₂(g) → 2 NO₂(g)

3 NO₂(g) + H₂O(l) → 2 HNO₃(aq) + NO(g)

HNO₃ (aq) + H₂O (l)→ NO₃⁻ + H₃O⁺ (aq)

Virvoitusjuomien hiilihappo tulee siihen liuenneesta hiilidioksidista.

CO₂ (g) + H₂O (l) ↔ H₂CO₃ (aq)

H₂CO₃ (aq) + H₂O (l) ↔ HCO₃^- (aq) + H₃O⁺ (aq)

Fosforioksideista tulee fosforihappoa ja jne.

Karbonaateista vapautuu kuumennettaessa tai happojen vaikutuksesta hiilidioksia ja usein myös metallioksidia (joka voi reagoida edelleen hapon kanssa). Esimerkiksi kalkkikiveä kuumentamalla saadaan poltettua kalkkia.

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

Joka reagoi vaarallisen voimakkaasti veden kanssa muodostaen sammutettua kalkkia.

CaO (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq)

Ca(OH)₂ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Veden pH nousee kun sinne muodostuu hydroksidi-ioneita.

Ohessa vielä videoita aiheeseen.
https://www.youtube.com/watch?v=SJUX6sJMCG0
https://www.youtube.com/watch?v=qaBUHS5dJhQ
https://www.youtube.com/watch?v=dmgLESI4GGU

Harjoituksena tutustu amfoteeriseen oksidiin

s.38 1.20

+ Palautettavana tehtävänä pieni testi johon linkki löytyy wilmasta.