Kemialliseen yhdisteeseen on sitoutunut energiaa

 

Kineettisenä energiana (rakenneosien liike)

Potentiaalienergiana (kemialliset sidokset)

Kemiallinen reaktio on sidosten katkeamista ja uusien muodostumista. Kun sidos katkeaa, se vaatii energiaa, kun sidos muodostuu, energiaa vapautuu.

 

Entalpia H tarkoittaa yhdisteeseen sitoutunutta energiaa.

Entalpiamuutos ∆H = H(lopputuotteet) – H(lähtöaineet)

 

Esim. 1 mooli metaania palaa CH₄(g) + 2 O₂ (g) -> CO₂ (g)+ 2 H₂O (g) ∆H < 0

Hessin laki

Hessin laki: Energia ei häviä kemiallisessa reaktiossa eli entalpiamuutos on sama riippumatta välivaiheista.

Esim. 5.18

Huom! Vesiliuoksissa reaktioentalpia on

∆H =- cm∆T

c = veden ominaislämpökapasiteetti

m = veden massa

∆T = lämpötilan muutos

Harjoituksia 5.7, 5.9, 5.11