Yhdisteessä on vähintään kahta erilaista alkuainetta.

IONIYHDISTEET

Ioniyhdiste voi muodostua positiivisesta metalli-ionista ja negatiivisesta epämetalli-ionista.
Erimerkkisien ionien välille muodostuu IONISIDOS (sähköinen vetovoima).
Ionihilassa ionit ovat säännöllisessä rakenteessa"

Kiinteässä olomuodossa ioniyhdisteet eivät johda sähköä.
Sula tai veteen liuennut ioniyhdiste johtaa sähköä.
Ioniyhdisteen voi muodostaa myös moniatominen ioni, esim. NH₄ ⁺., katso MAOL.

Ioniyhdisteen kaava muodostetaan niin, että ionien kappalemäärät ovat mahdollisimman pieniä kokonaislukuja sekä muodostunut yhdiste on neutraali, oppikirja sivu 109.

MOLEKYYLIYHDISTEET

Epämetalliatomit muodostavat keskenään molekyyliyhdisteitä, atomien välille muodostuu kovalenttinen sidos (yksinäiset elektronit muodostavat pareja).

ELEKTRONEGATIIVISUUS on atomin kyky vetää sidoksessa olevia elektroneja.

POOLISESSA kovalenttisessa sidoksessa atomeilla on erilainen el.neg.
Atomit saavat osittaisvarauksen. Atomi, jolla on suurempi el.neg. saa negatiivisen osittaisvarauksen toinen saa positiivisen.
POOLITTOMASSA kovalenttisessa sidoksessa atomeilla on lähes sama el.neg.

POOLISESSA MOLEKYYLISSÄ on pooliset sidokset ja epäsymmetrinen rakenne.
POOLITTOMASSA MOLEKYYLISSÄ on joko
poolisia sidoksia ja symmetrinen rakenne tai
kaikki sidokset ovat poolittomia.