2.3 Tasapainotilan säätely ja tasapainovakion muutokset

2.25

a) vesien lämmetessä siihen sitoutunut hiilidioksidi pyrkii vapautumaan vedestä
b) kasvihuoneilmiön seurauksena vedet lämpenevät ja vapauttavat lisää kasvihuonekaasuja kiihdyttäen ilmiötä
c) kylmässä virvoitusjuomaan on liuennut paljon hiilidioksidia, lämpimässä virvoitusjuomassa hiilidioksidi pyrkii vapautumaan

2.24

$2\ SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\xrightleftharpoons[]{}\ 2\ SO_3\left(g\right)$

$K_c=\frac{\left[SO_3\right]^2}{\left[SO_2\right]^2+\left[O_2\right]}=dm^3\text{/}mol$
$K_c=\frac{\left(\frac{n\left(SO_3\right)}{V}\right)^2}{\left(\frac{n\left(SO_2\right)}{V}\right)^2\cdot\frac{n\left(O_2\right)}{V}}=\left(\frac{n}{V}\right)^{-1}=\frac{V}{n}$

paineen kasvaessa tilavuus pienenee

Le Châtelier'n periaatteen mukaan reaktio etenee suuntaan, joka kumoaa tehdyn muutoksen

koska lähtöaineiden puolella on kolme moolia aineita ja reaktiotuotteiden puolella vain kaksi moolia,

tasapainotila siirtyy reaktiotuotteiden suuntaan

2.21

a) etenevän reaktion suuntaan, lähtöaineiden konsentraatio kasvaa
b) palautuvan reaktion suuntaan, lähtöaineiden konsentraatio laskee
c) etenevän reaktion suuntaan, reaktiotuotteiden konsentraatio laskee
d) palautuvan reaktion suuntaan, sillä reaktio on endoterminen
e) etenevän reaktion suuntaan, reaktio on endoterminen
f) vain kohdan e muutos muuttaa K_c arvoa, arvo kasvaa

2.20

$\begin{array}{l|l} kohta&tasapainotilan\ siirty\min en&K_c:n\ muutos\\ \hline a&\rightarrow&ei\\ b&\leftarrow&laskee\\ c&\rightarrow&kasvaa\\ d&\rightarrow&kasvaa\\ e&\rightarrow&ei\\ f&\rightarrow&ei\\ g&\rightarrow&ei \end{array}$

2.19

a)
ammoniakin saanto on suurin mahdollisimman suuressa paineessa ja matalassa lämpötilassa
saanto on pienin mahdollisimman pienessä paineessa ja korkeassa lämpötilassa
b)

c)
paine 150 bar, lämpötila 500 astetta, saanto noin 17%