1.2 Reaktionopeuden mittaaminen ja graafinen esittäminen

1.13

a)
Mg_2\left(s\right)+2\ HCl\left(l\right)\ \rightarrow\ 2\ MgCl\ \left(s\right)+H_2\left(g\right)
b) alkunopeus ~14ml/min
c) kaikki lähtöaineet ovat reagoineet
d) nopeus, t=4,0min, ~2ml/min
e)
n=\frac{V}{V_m}=\frac{40ml}{22{,}4141\ \frac{dm^3}{mol}}=0{,}178459...mmol
magnesiumia on reaktioyhtälön mukaan saman verran
lasketaan magnesiumin massa ainemäärän ja moolimassan (2\cdot24{,}305\ \frac{g}{mol}=48{,}61\ \frac{g}{mol}) perusteella
 
m=0{,}178459...mmol\cdot48{,}61\ \frac{g}{mol}=0{,}008674...g\approx8{,}7mg

f) jos reaktioon lisättäisiin katalyytti, se tapahtuisi paljon nopeammin

1.15

b)

c)
kulmakerroin, t=2,0 min, -3,87
kulmakerroin, t=10 min, -1,71
hajoaminen on aluksi nopeampaa kuin lopussa
d)
jos suolahapon lämpötila olisi korkeampi, olisi hajoaminen aluksi nopeampaa eli kulmakerroin kohdassa t=2,0 min olisi jyrkempi
hajoaminen olisi hitaampaa lopussa, sillä suurempi osa reaktiosta on tapahtunut nopeammin eli kulmakerroin kohdassa t=10 min olisi loivempi

1.14

a)
2\ H_2O_2\ \ \underrightarrow{MgO}\ \ 2\ H_2O+O_2\ \
b)

c)
hajoaminen on aluksi nopeaa ja hidastuu reaktion edetessä
d)
reaktionopeutta on hyvä mitata aluksi lyhyemmillä aikaväleillä, sillä reaktio on alussa nopeampi kuin lopussa
e)
keskimääräinen muodostumisnopeus on 7,19 ml/min
f)
alkunopeus 22,61 ml/min
g)
nopeus kun t=3,5 min, 10,4 ml/min
h)
reaktioseoksen massaa mittaamalla, happea lähtee pois

1.11


a)
keskimääräinen muodostumisnopeus välillä 0-10s on 0,81 cm^3/s
välillä 5-20s on 0,54 cm^3/s
b)
mitä pidemmälle reaktio etenee, sitä hitaammin se tapahtuu